Question

【題目】（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質量為__，X的相對原子質量為__。

（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數之比為__，原子個數之比為__，質量之比為__，電子數之比為___。

（3）現有下列物質：

①CO2 ②液態氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水

請用序號回答下列問題：能導電的是___。屬于電解質的是___。屬于非電解質的是___。

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L，SO42-濃度為0.9mol/L，則K＋的物質的量濃度為___mol/L；簡述混合液中陰離子的檢驗方法：___。

（5）在標準狀況下，將V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則所得溶液的物質的量濃度為___mol/L。

Answer 1

【答案】62g/mol 16 1：1 5：2 8：1 5：1 ④⑥ ②④⑤ ①③ 0.3 取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO42-

【解析】

（1）根據Na＋的物質的量計算Na2X的物質的量，再根據計算其摩爾質量，摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，進而計算X的相對原子質量；

（2）根據阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子數，計算二者的分子數之比；根據分子的組成，確定二者原子個數之比；由可知，分子數相同的氣體，物質的量相同，由m=nM可知相同物質的量的氣體，質量之比等于摩爾質量之比；根據一個甲烷含有10個電子，一個氫氣分子含有2個電子，計算二者電子數之比；

（3）物質存在自由移動的電子或離子可以導電；電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態下均不能導電的化合物，據此分析判斷；

（4）根據電荷守恒計算鉀離子的濃度；溶液中的陰離子為硫酸根離子，根據檢驗SO42-的方法進行檢驗；

（5）先計算氨氣的物質的量，計算其質量，再計算溶液的質量，根據密度進而計算溶液的體積，根據計算所得溶液的物質的量濃度。

（1）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，則Na2X的物質的量為0.05mol，則Na2X的摩爾質量為，Na2X的相對分子質量為62，則X的相對原子質量為62-2×23=16；

故答案為：62g/mol；16；

（2）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數目的分子數，則同體積的甲烷和氫氣分子數之比為1：1；根據分子的組成，可知二者原子個數之比為5：2；由可知，分子數相同的氣體，物質的量相同，由m=nM可知相同物質的量的氣體，質量之比等于摩爾質量之比，則質量之比為16：2=8：1；一個甲烷含有10個電子，一個氫氣分子含有2個電子，又因為甲烷和氫氣的分子數相同，則電子數之比為10：2=5：1；

故答案為：1：1；5：2；8：1；5：1；

（3）物質存在自由移動的電子或離子可以導電；電解質是在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液里和熔融狀態下均不能導電的化合物，

①CO2不存在自由移動的離子，不能導電，CO2的水溶液雖然可以導電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產生的，并非CO2自身電離產生的，因此CO2屬于非電解質；

②液態氯化氫不存在自由移動的離子，不能導電，溶于水可以電離出離子導電，屬于電解質；

③CH4不存在自由移動的離子，不能導電，在水溶液里和熔融狀態下均不能導電，屬于非電解質；

④熔融NaOH存在自由移動的離子，能導電，在水溶液里或熔融狀態下能導電，屬于電解質；

⑤NH4Cl固體不存在自由移動的離子，不能導電，在水溶液里或熔融狀態下能導電，屬于電解質；

⑥氨水存在自由移動的離子，可以導電，氨水屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

綜上所述，能導電的是④⑥；屬于電解質的是②④⑤；屬于非電解質的是①③；

故答案為：④⑥；②④⑤；①③；

（4）根據電荷守恒可得，3c(Fe3＋)+c(K+)=2c(SO42-)，則c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3＋)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；溶液中的陰離子為硫酸根離子，檢驗方法為：取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO42-；

故答案為：0.3；取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO42-；

（5）氨氣的物質的量為：，質量為，則溶液的質量為：，溶液的體積為，根據計算，所得溶液的物質的量濃度為；

故答案為：。