Question

【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數(shù)與NaOH 溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A. 用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3

B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

C. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大

D. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

【答案】D

【解析】A. E點溶液為氯水，具有漂白性，pH試紙褪色，不能用pH試紙測定E點對應的溶液的pH，故A錯誤；B.根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+ c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+ c(OH-)，F(xiàn)溶液中含有次氯酸鈉、氯化鈉和次氯酸，H點溶液中含有次氯酸鈉、氯化鈉和氫氧化鈉，盡管溶液中由水電離的c(H+)相等，但溶液中溶質(zhì)的濃度不等，溶液的pH不等，因此c(H+)≠ c(OH-)，F(xiàn)點為中性，H點為堿性，因此H點溶液中不存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)，故B錯誤；C. 加水稀釋H點對應的溶液，溶液的堿性減弱，pH減小，故C錯誤；D. G點對應的溶液為次氯酸鈉溶液和氯化鈉，且物質(zhì)的量濃度相等，水的電離程度最大，次氯酸鈉水解，溶液顯堿性， c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故D正確；故選D。