（1）為什么不同溫度下測得的氣體的摩爾質量不同呢？
（2）該無色氣體的化學式怎樣寫？
（3）若要測定該氣體的摩爾質量，最適宜的條件是什么？
（4）在
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
2（（（NH3（g）△H=-92.2kJ/mol．合成氨工業中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得．
H2（g）+CO（g）△H=+131.3kJ，△S=+133.7J/K該反應在低溫下能否自發| 物 質 | 燃燒熱（kJ?mol-1） |
| H2（g） | -285.8 |
| CO（g） | -283.0 |
| CH4（g） | -890.3 |
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省泰州市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。
（1）工業生產甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)
△H = —90.8kJ/mol。
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H = —571.6kJ/mol；
H2(g)+
O2(g)=H2O(g)
△H = —241.8kJ/mol；
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H = —566.0kJ/mol
CH3OH(g) = CH3OH(l) △H = —37.3kJ/mol
①計算液體CH3OH的燃燒熱為 。
②若在恒溫恒容的容器內進行反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下列表示該反應達到平衡狀態的標志有 （填字母序號）。
A．有1個H—H鍵生成的同時有 3個C—H鍵生成
B．CO百分含量保持不變
C．容器中混合氣體的壓強不變化
D．容器中混合氣體的密度不變化
（2）制甲醇所需要的H2，可用下列反應制�。篐2O(g)+CO(g) 
H2(g)+
CO2(g) △H＜0，某溫度下該反應的平衡常數K=1。若起始時c(CO)=1mol•L-1，c(H2O)=2mol•L－1，試回答下列問題：
①該溫度下，反應進行一階段時間后，測得H2的濃度為0.5mol•L-1，則此時該反應v(正) v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；
②若反應溫度不變，達到平衡后，H2O的轉化率為 。
（3）某實驗小組設計了如右圖7所示的甲醇燃料電池裝置。
①該電池工作時，OH— 向 極移動（填“a”或“b”）；
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池負極反應的離子方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(2)已知某氣體的相對分子質量為Mr，則在標準狀況，它的密度可表示為_________。
(3)同溫同壓時，2 L H2和1 L NH3的物質的量之比為_________；質量之比為_________；所含原子個數之比為_________。
(4)同溫同壓下，測得氫氣的密度為0.089 g·L-1，另有一種刺激性氣味的氣體密度為2.848 g·L-1，則該氣體的相對分子質量為_________。
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，即2.9∶1.03∶1。
