Question

在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應后溶液的質量沒有變化，則原混合溶液中．Fe³⁺和Cu²⁺的物質的量濃度之比為（　　）

• A、2：7
• B、1：7
• C、7：1
• D、5：14

Answer 1

分析：在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中加入過量的鐵粉，分別發生反應：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，充分反應后溶液的質量沒有變化，即所得固體殘渣的質量與原鐵粉的質量恰好相等，則消耗的鐵的質量應等于生成的銅的質量，據此進行解答．

解答：解：設混合物中含有xmolFeCl₃，ymol氯CuCl₂，在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入過量的鐵粉，
分別發生反應：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，
             2     1         1  1         1
            

1

2

x   x         y   y        y
由于充分反應后溶液的質量沒有變化，則消耗的鐵的質量應等于生成的銅的質量，
即：（0.5x+y）×56=64y，
x：y=8：28=2：7，
同一溶液中，物質的量之比就等于物質的量濃度之比，
Fe³⁺和Cu²⁺的物質的量濃度之比為2：7，
故選A．

點評：本題考查鐵離子與亞鐵離子轉變、混合物的簡單計算，注意把握鐵與氯化鐵和氯化銅反應的方程式的書寫，根據質量關系結合方程式計算，題目難度不大．