Question

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進行探究．
實驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），設(shè)計實驗方案來研究影響反應(yīng)速率的因素．
（1）甲同學(xué)研究的實驗報告如下表：

實  驗  步  驟	現(xiàn)  象	結(jié)  論
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中； ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg．	反應(yīng)快慢： Mg＞Fe＞Cu	反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快．

該同學(xué)的實驗?zāi)康氖茄芯?!--BA-->

反應(yīng)物本身的性質(zhì)

對反應(yīng)速率的影響；根據(jù)控制變量法，要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持

溫度

相同．
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗．完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和

0.5mol/L、2mol/L

 （從給出的藥品去選）；應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是

測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間

．
實驗二：已知2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑，在酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
（3）針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是

催化劑

的影響．
（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是

B

A、硫酸鉀         B、硫酸錳         C、水      D、氯化錳．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實驗中的不同點確定實驗?zāi)康模�做對比實驗時只能一個條件不同，其它條件必須完全相同；
（2）金屬和酸反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)v=

△V

△t

確定測定量；
（3）錳離子有催化作用；
（4）要想驗證錳離子的催化作用，再加入硫酸錳即可．

解答：解：（1）該反應(yīng)中酸及其濃度相同，金屬不同，所以其實驗?zāi)康氖茄芯糠磻?yīng)物本身的性質(zhì)對反應(yīng)速率的影響，做對比實驗時只能一個條件不同，其它條件必須完全相同，所以要得出正確的實驗結(jié)論，還需控制的實驗條件是保持溫度相同，故答案為：反應(yīng)物本身的性質(zhì)，溫度；
（2）乙同學(xué)為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖1裝置進行定量實驗，圖1中藥品是金屬和酸，濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實驗應(yīng)選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L，根據(jù)v=

△V

△t

知應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間，
故答案為：0.5mol/L、2mol/L，測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間；
（3）KMnO₄與H₂C₂O₄反應(yīng)生成硫酸錳，錳離子有催化作用，所以猜想還可能是催化劑的作用，
故答案為：催化劑；
（4）要想驗證錳離子的催化作用，在做對比實驗時同時加入硫酸錳觀察反應(yīng)速率是否變化即可，
故選B．

點評：本題考查了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意做對比實驗時只能改變一個條件，其它條件必須相同，否則無法得出正確結(jié)論．