Question

某實驗需要80mL、1mol/L的Na₂CO₃溶液，現通過如下操作配制：
①稱量

10.6

g Na₂CO₃固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用

玻璃棒

玻璃棒攪拌
②待溶液冷卻到室溫后，小心轉入

100mL容量瓶

（填儀器名稱）
③繼續加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用

膠頭滴管

（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切
④將容量瓶塞緊，充分搖勻．
⑤用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都轉入容量瓶，并輕輕搖勻
（1）操作步驟正確的順序是

①②⑤③④

（填序號）．
（2）使用容量瓶前必須進行的一項操作是

查漏

（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數為

10%

．
（4）若取出20mL配好Na₂CO₃的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na⁺）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為

400

mL
（5）在配制Na₂CO₃溶液時，下列操作中的

①②

會導致結果偏低
①用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線
④未冷卻到室溫就轉移到容量瓶中
⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

Answer 1

分析：（1）根據配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序，并完成步驟中填空；
（2）定容后需顛倒搖勻，使用容量瓶前必須進行檢查容量瓶是否漏水；
（3）根據c=

1000ρω

M

計算碳酸鈉溶液的質量分數；
（4）根據鈉離子守恒可知所配溶液c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃），再根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算稀釋后碳酸鈉溶液的體積；
（5）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據c=

n

v

分析判斷．

解答：解：沒有80mL的容量瓶，所以應選擇100mL容量瓶．即所配溶液體積為100mL，
所以需Na₂CO₃的質量為m=0.1L×1mol?L^-1×106g/mol=10.6g．
（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙．
正確的操作順序是①②⑤③④．
故答案為：10.6 g；玻璃棒；100ml容量瓶；  膠頭滴管；（1）①②⑤③④；
（2）定容后需顛倒搖勻，使用容量瓶前必須進行檢查容量瓶是否漏水，故答案為：查漏；
（3）根據c=

1000ρω

M

可知，碳酸鈉溶液的質量分數ω=

cM

1000ρ

=

1×106

1000×1.06

=10%，故答案為：10%；
（4）所配溶液c（Na⁺）=2c（Na₂CO₃）=2×1mol?L^-1=2mol?L^-1，
根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算稀釋后碳酸鈉溶液的體積．
設稀釋后碳酸鈉溶液的體積為xmL，所以20mL×2mol/L=xmL×0.1mol/L，解得：x=400，所以稀釋后碳酸鈉溶液的體積是400mL．
故答案為：400mL；
（5）①稱量碳酸鈉固體時，砝碼和物質的位置對調，如未使用游碼，對碳酸鈉的質量無影響，對所配溶液濃度無影響；
若使用游碼，碳酸鈉的實際質量減小，所配溶液的濃度偏低．本題碳酸鈉質量為10.6 g，使用游碼，所配溶液濃度偏低；②向容量瓶中轉移溶液時，有溶液灑落在容量瓶外，轉移到容量瓶中碳酸鈉的質量減小，所配溶液濃度偏低；
③定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高；
④碳酸鈉溶解放熱，未冷至室溫即進行轉移、定容，一旦冷卻下來會導致體積偏小，所配溶液濃度偏高；
⑤最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響．
故選：①②．

點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關鍵清楚溶液配制的原理，通過c=

n

v

可以加深理解，注意碳酸鈉稱量應放在小燒杯中，托盤天平的精確度為0.1．