Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）

A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A

B．1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數(shù)為N_A

C．常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A

D．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

分析：A、從氣體摩爾體積的應(yīng)用條件進行分析判斷；
B、質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合離子所含電子數(shù)計算；
C、質(zhì)量換算為物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)；
D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合鎂原子最外層電子數(shù)分析計算；

解答：解：A、常溫常壓下，11.2L氧氣不是0.5mol，故A錯誤；
B、1.8g的NH₄⁺離子物質(zhì)的量為0.1mol，1molNH₄⁺中含電子為10mol，所以0.1molNH₄⁺中含電子數(shù)為N_A，故B正確；
C、常溫常壓下，48gO₃物質(zhì)的量為1mol，含有的氧原子數(shù)為3N_A，故C正確；
D、2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molMg失去0.2mol電子形成鎂離子，故D錯誤；
故選BC．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氣體摩爾體積的應(yīng)用，物質(zhì)的量與分子、原子、電子數(shù)目的計算，注意氦氣是單原子分子．