(2003·上海)1995年諾貝爾化學獎授予了致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環境化學家．大氣中臭氧層可濾除大量的紫外線，保護地球上的生物．氟利昂(
)可在光的作用下分解，產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用(臭氧的分子式為
)．有關反應為：
總反應：
(1)在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是
[ ]
(2)和
是
[ ]
(3)在
污染嚴重的工廠附近，要使空氣得到凈化，應多種植一些
[ ]
(4)為了減少酸雨產生的途徑，以下可采取的措施是
[ ]
①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發新能源
科目：高中化學 來源： 題型：022
(2003·上海)已知A、B、C三種元素均為短周期元素，它們的原子序數關系為：C＞B＞A．A元素原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍，B和C可形成
型化合物．用化學符號填空：
(1)三種元素中A是________、B是________、C是________．
(2)A、B、C的最高價氧化物的對應水化物分別是________、________、________，在這些水化物中，酸性最弱的是________．
(3)的電子式是________．
(4)已知不能在空氣中燃燒，理由是________．
(5)用離子方程式表示出用B的氧化物制得B的氧化物的對應水化物的原理．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)（2003上海高考題）工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的 體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。
（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。
（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱）。
（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。
（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號）。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶
e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：江蘇省2010-2011學年高三化學一輪過關測試（1） 題型：實驗題
(10分)（2003上海高考題）工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的 體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。
（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。
（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱）。
（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。
（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號）。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶
e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
（2003上海高考題）工業上測量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如下圖；反應管中裝有碘的淀粉溶液。SO2和I2發生的反應為（N2、O2不與I2反應）：
SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI
（1）混合氣體進入反應管后，量氣管內增加的水的 體積等于 的體積（填寫氣體的分子式）。
（2）反應管內溶液藍色消失后，沒有及時停止通氣， 則測得的SO2含量 （選填：偏高，偏低，不受影響）。
（3）反應管內的碘的淀粉溶液也可以用 代替（填寫物質名稱）。
（4）若碘溶液體積為VamL．，濃度為Cmol·L－1，N2與O2的體積為VbmL（已折算為標準狀況下的體積）。用C、Va、Vb表示SO2的體積百分含量為： 。
（5）將上述裝置改為簡易實驗裝置，除導管外，還需選用的儀器為． （選下列儀器的編號）。
a．燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶
e．量筒 f．單孔塞 g．雙孔塞
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
，Cl在反應前后的化學性質和質量沒有變化，故Cl作了催化劑．
