【題目】食品化學家A.SaariCsallany和Christine Seppanen研究發現，當豆油被加熱到油炸溫度（185 ℃）時，會產生如下所示高毒性物質，許多疾病和這種有毒物質有關，如帕金森癥。下列關于這種有毒物質的判斷不正確的是
A. 該物質屬于烴的衍生物
B. 該物質的分子式為C9H14O2
C. 該物質分子中含有三種官能團
D. 該物質最多可以和2 mol H2發生加成反應
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是組成人體細胞的主要元素及其比例，下列相關敘述中，錯誤的是（ ）
A.圖中所示為細胞鮮重中元素的比重
B.因為O元素含量最多，所以O元素是構成有機物的根本元素
C.細胞失去大部分水分后，C元素比重最大
D.圖中含有的元素在非生物界也可以找到
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【題目】鈉是很活潑的金屬，在空氣中燃燒的產物是Na2O2。Na2O的制取可以通過如下反應完成：Na＋NaNO3 → Na2O＋N2↑（未配平）。
請回答下列問題：
（1）為何不用鈉在空氣中氧化生成Na2O？____。
（2）在上述反應中，N2有何作用？____。
（3）制取Na2O時由于設備密封性不好而進入了少量空氣，導致制得的Na2O產品中含有Na2O2雜質。某學生設計了以下實驗方案來測定該樣品中Na2O的質量分數，其操作流程和實驗數據如圖：
該氧化鈉樣品中Na2O的質量分數為____。
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成紅黃色的易爆物二氧化氯。
（1）請完成該過程的化學方程式并配平。
____KClO3＋___HCl(濃)===____KCl＋____ClO2↑＋____Cl2↑＋___（_________）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是__(填寫編號)。
①氧化性 ②還原性 ③酸性 ④堿性
（3）若反應生成0.1molCl2，則轉移的電子數為__。
（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率(以單位質量得到的電子數表示)1kgClO2相當于___kgCl2。(提示：Cl2和ClO2在消毒過程中均變為Cl－)
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【題目】（1）0.3molNH3分子中所含氫原子數與___個H2O分子中所含氫原子數相等。
（2）含0.4molFe3+的Fe2（SO4）3中所含的SO42-的物質的量是___。
（3）已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為____。
（4）2.3gNa中含___mole-，在反應中生成Na+共失去___mole-。
（5）如果ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（設NA為阿伏加德羅常數）____。
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【題目】硝酸銀是中學實驗室常用試劑。硝酸銀不穩定，易發生如下反應：
①2AgNO3(s)= 2Ag(s)+ 2N02(g)+O2(g) △H1
②2NO2(g)
N2O4(g) △H2
(1)2AgNO3(s)= 2Ag(s)+N2O4(g)+O2(g) △H=___________(用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)實驗室配制硝酸銀溶液的操作方法是：將一定量硝酸銀固體溶于濃硝酸中，加水稀釋至指定體積。“硝酸”的作用是____________________________________________。
(3)一定溫度下，在5L的恒容密閉容器中投入34 g AgNO3(s)并完全分解測得混合氣體的總物質的量（n)與時間(t)的關系如圖所示。
①下列情況能說明體系達到平衡狀態的是___________(填字母)
a.Ag粉的質量不再改變 b.O2的濃度不再改變
c.NO2的體積分數不再改變 d.混合氣體的密度不再改變
②反應開始到10min內N2O4的平均反應速率為___________mol·L－1·min－1。
③若達到平衡時，混合氣體的總壓強p=3.0MPa。在該溫度下2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數Kp=___ (MPa)－1(結果保留2位小數)。[提示：用平衡時各組分分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數(Kp)，組分的分壓(P1)=平衡時總壓(P)×該組分的體積分數(
)]
④達到平衡后，再向容器中充入少量的NO2，平衡2NO2(g)N2O4(g)___________(填“向左”“向右”或“不”)移動，NO2的平衡轉化率___________（填“增大”“減小”或“不變”）。
(4)已知幾種難溶物的溶度積如下表所示：
難溶物 | AgI | AgSCN | AgCl | Ag2CrO4 | Ag2S |
溶度積 | 8.5×10－17 | 1.2x10－12 | 1.8×10－10 | 1.1×10－11 | 6.7×10－50 |
顏色 | 黃色 | 白色 | 白色 | 紅色 | 黑色 |
實驗室常用AgNO3溶液滴定Cl－，宜選擇___________作指示劑(填字母)
A.KI B. NH4SCN C. Na2CrO 4 D.K2S
(5)工業上，常用電解法精煉粗銀。粗銀中含有Cu、Au等雜質，用AgNO3溶液作電解質溶液。若以電流強度aA，通電bmin后，制得精銀的質量為ckg，則該精煉裝置的電流效率為___________(只要求列出計算式即可)。[已知：1mol電子帶96500C(庫侖)電量，電流效率等于陰極得電子數與通過電子總數之比]
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【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學購買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請根據以上信息和相關知識回答下列問題：
（1）該“84消毒液”的物質的量濃度為________mol·L1。
（2）該同學取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。
（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標準狀況)而變質。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)
（4）該同學參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是________。
A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制
C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低
D．需要稱量的NaClO固體質量為143 g
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【題目】下圖中A、B、C、D、E、F、G、H均為有機化合物。
回答下列問題：
（1）有機化合物A的相對分子質量小于60，A能發生銀鏡反應，1 mol A在催化劑作用下能與3 mol H2反應生成B，則A的結構簡式是__________________，由A生成B的反應類型是__________；
（2）B在濃硫酸中加熱可生成C，C在催化劑作用下可聚合生成高分子化合物D，由C 生成D的化學方程式是_________________________________________________；
（3）①芳香族化合物E的分子式是C8H8Cl2 ,E的苯環上的一溴取代物只有一種，則E的所有可能的同分異構體共有________種；
②E在NaOH溶液中可轉變為F，F用高錳酸鉀酸性溶液氧化生成G(C8H6O4)。1 mol G與足量的NaHCO3溶液反應可放出44.8 L CO2(標準狀況)，由此確定E的結構簡式是_____________________________________；
（4）G和足量的B在濃硫酸催化下加熱反應可生成H，則由G和B生成H的化學方程式是________________________________________________________該反應的反應類型是__________。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O
C. 電池工作時，
向電極A移動，電子由A極經電解質流向B極
D. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO，每消耗1 mol CH4轉移12 mol電子
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