【題目】阿司匹林（
）是一種解熱鎮痛藥。
(1)阿司匹林的分子式是_______，屬于______（填“無機化合物”或“有機化合物”）。
(2)阿司匹林可轉化成水楊酸(
)。
①水楊酸與FeCl3溶液顯紫色而阿司匹林不能，這是因為水楊酸中含有連接在苯環上的
_______（填官能團名稱）。
②寫出水楊酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式：______。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（10分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是________。
A. KMnO4B. H2O2C. Cl2水 D. HNO3
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，在一密閉容器中發生如下可逆反應：
；
若起始時E濃度為a
，F、G濃度均為0，達平衡時E濃度為0.5a；若E的起始濃度改為2a，F、G濃度仍為0，當達到新的平衡時，下列說法正確的是
A.升高溫度時，正反應速率加快、逆反應速率減慢
B.若
，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分數為
C.若
，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于
D.若，容器壓強保持不變，新平衡下E的物質的量為amol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖：
（1）在整個實驗過程中，不需要的儀器是 ______ （填序號）.
a．100mL容量瓶 b．錐形瓶 c．滴定管夾 d．漏斗 e．玻璃棒 f．滴定管
（2）點②所示溶液為中性：c(Na+)________c(CH3COO-)（填“＞”“＜”或“=”）。
（3）盛裝標準NaOH溶液選擇圖中滴定管_________（填標號）。
（4）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應注意觀察____________。
（5）下列操作會導致測定結果偏低的是______。
A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗
B．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，錐形瓶內有液滴濺出
C．堿式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點時發現氣泡
D．達到滴定終點時，仰視讀數
（6）氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似（用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之）。測血鈣的含量時，進行如下實驗：
①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。
②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產物為CO2，還原產物為Mn2+。
③終點時用去20mL l.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。
Ⅰ、滴定終點的現象是_________________________________。
Ⅱ、計算：血液中含鈣離子的濃度為______mol/L。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下：
（1）該鹽酸的物質的量濃度為__________ mol·L-1。
（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL，則稀釋后溶液中c(HCl)=____mol·L-1。
（3）取稀釋后的適量鹽酸與足量的鋅粒作用，生成0.25 mol氫氣，在標準狀況下氣體的體積是____ L。
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【題目】以含鋰電解鋁廢渣(主要成分為LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)為原料，生產碳酸鋰的工藝流程如下：(已知：常溫下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)
(1)含鋰電解鋁廢渣與濃硫酸在200～400 ℃條件下反應2 h，加水浸取后過濾，得到的濾渣主要成分是________(填化學式)。
(2)流程中浸取后的過濾操作需要趁熱在恒溫裝置中進行，否則會導致Li2SO4的收率下降，原因是________。(已知部分物質的溶解度數據見下表)
溫度/℃ | Li2SO4/g | Al2(SO4)3/g | Na2SO4/g |
0 | 36.1 | 31.2 | 4.9 |
10 | 35.4 | 33.5 | 9.1 |
20 | 34.8 | 36.5 | 19.5 |
30 | 34.3 | 40.4 | 40.8 |
40 | 33.9 | 45.7 | 48.8 |
(3)40℃下進行堿解反應，得到粗碳酸鋰與氫氧化鋁的混合濾渣，生成氫氧化鋁的離子方程式為________。
(4)苛化過程中加入的氧化鈣將不溶性的碳酸鋰轉化成氫氧化鋰溶液。若氧化鈣過量，則可能會造成________。
(5)碳化反應中，CO2的吸收采用了氣、液逆流的方式，這樣做的優點是________。整個工藝流程中可以循環利用的物質有________。
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【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各
充入10L恒容密閉容器中，發生反應
，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如表：下列說法不正確的是
| 2 | 4 | 7 | 9 |
|
|
|
|
|
A.反應前2min的平均速率
B.其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡前
正
逆
C.該溫度下此反應的平衡常數
D.其他條件不變，再充入
，平衡時X的體積分數增大
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【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。在工業生產中可以通過乙烯和水蒸氣化合生成甲醇已知：
①
②
③
(1)請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：______。
(2)也可以將
與 
混合，在恒容密閉容器中發生反應來制備：
，圖1是在兩種投料比
分別為1：4和1：6時，平衡轉化率隨溫度變化的曲線，圖2是生成的甲醇
過氧化氫燃料電池的工作原理示意圖：
①圖1中b點對應的平衡常數K值______c點對應的平衡常數K值
填“
”“
”或“
”
，理由是______。
②圖1中a點對應的的轉化率______c點對應的的轉化率。 填“”“”或“”，
③圖2中電極N是______填負極或正極
④圖2中電極M的電極反應式：______。
(3)
時，
的電離常數
，則該溫度下
水解反應的平衡常數
______，若向溶液中加入少量的
，則溶液中
將______填“增大”、“減小”或“不變”。
(4)常溫下，用NaOH溶液吸收
得到
的
溶液，吸收過程中水的電離平衡______填“向左”、“向右”或“不”移動。試計算溶液中
______。常溫下
的電離平衡常數
，
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