Question

【題目】Ⅰ．NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發生反應：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是_____。

（2）根據上述反應，鑒別 NaNO2 和 NaCl。可選用的物質有①水、②碘化鉀淀粉試紙③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有_____(填序號)。

（3）請配平以下化學方程式：______

Al＋NaNO3＋ NaOH=NaAlO2＋ N2↑＋H2O

若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下 N2 的體積為_____L。

Ⅱ．“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2＋。

（4）請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：_____。

（5）V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43－)，溶于強酸生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽。請寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：_____、_____。

Answer 1

【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2 V＋6H＋＋5NO3－===VO2＋＋5NO2↑＋3H2O Na3VO4 (VO2 ) 2SO4

【解析】

I.(1).在反應2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O中，N元素的化合價降低，I元素的化合價升高，則氧化劑是NaNO2，故答案為：NaNO2；

(2).由2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，鑒別NaNO2和NaCl，可選擇碘化鉀淀粉試紙、食醋，變藍的為NaNO2，故答案為：②⑤；

(3).Al元素的化合價從0價升高到+3價，N元素的化合價從+5價降低到0價，由得失電子守恒和原子守恒可知，反應方程式為10Al+6 NaNO3+4NaOH=10 NaAlO2+3N2↑+2 H2O，由化學方程式可知，若反應過程中轉移 5 mol 電子，則生成標準狀況下N2 的體積為××22.4 L/mol=11.2L，故答案為：10 6 4 10 3 2；11.2；

II.(4).金屬釩與濃硝酸反應成VO2＋、二氧化氮和水，反應的離子方程式為：V+6H++5NO3=VO2++5NO2↑+3H2O，故答案為：V+6H++5NO3=VO2++5NO2↑+3H2O；

(5).V2O5 是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽(陰離子為 VO43－)，所以V2O5與燒堿溶液反應生成鹽的陽離子為鈉離子，酸根離子為VO43－，則鹽的化學式為Na3VO4；V2O5與稀硫酸溶液反應生成含釩氧離子(VO2＋)的鹽，所以陽離子是VO2＋，陰離子是硫酸根離子，則鹽的化學式為(VO2 ) 2SO4，故答案為：Na3VO4；(VO2 ) 2 SO4；