Question

物質	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸點/℃	1465	1412	181（升華）	57.6

①從表中的數據，結合學過的化學知識，你能得到的規律是                       。
②以上四種物質中，屬于共價化合物的是                       。
③若你得到的規律具有普遍性，則以下兩種物質的沸點高低是：LiCl   BCl₃（填“>”、“==”、“<”）。
（2）在密閉容器中，將1.0mol CO與1.0mol H₂O混合加熱到800℃，發生下列反應：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。
回答下列問題：
①平衡時CO的轉化率為           ，該反應的化學平衡常數為           。
②如果繼續向該平衡體系中通入1.0mol的H₂O（g），相同條件下反應達到新的平衡狀態，則CO的轉化率將            （填“增大”、“減小”、“不變”），預計CO的轉化率為         。
③427℃時該反應的平衡常數為9.4，請結合①中的計算結果判斷該反應的△H   0（填“>”、“==”、“<”）。

Answer 1

（1）①第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低。（2分） ②SiCl₄、AlCl₃（2分） ③﹥（1分）
（2）①50%（1分），1（1分）②增大（1分），66.7%（或0.667）（2分）③﹤（1分）

（1）①從表中數據可以看出它們的沸點依次降低，且前面兩種物質的沸點遠高于后面兩種，由晶體結構的有關知識可知，它們應屬于不同的晶體類型，前兩個為典型的金屬與典型的非金屬形成的化合物，應為離子化合物，屬于離子晶體，所以沸點較高；后兩者沸點很低只能是屬于分子晶體，是共價化合物；所以可得出的規律是：第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過渡到共價化合物，沸點顯著地降低。②由前面分析可知為SiCl₄、AlCl₃共價化合物；③從上面的規律可知排在周期表左邊的氯化物的沸點比在右邊的要高，而Li在B的左邊，故LiCl >BCl₃；
（2）①  CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
開始：    1        1              0       0
轉化：    0.5      0.5              0.5      0.5
平衡：  0.5      0.5              0.5      0.5
平衡時CO的轉化率為：50%，又因為平衡時各物質的濃度相等，故平衡常數為1。
②增大一種反應物的濃度可以提高其它反應物的轉化率而自己本身的轉化率要降低，故如果繼續向該平衡體系中通入1.0mol的水，CO的轉化率將增大。
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）
開始：     1        2              0        0
轉化：     n        n              n        n
平衡：   1—n      2—n            n        n
K=n×n/(1—n)(2—n)="1    " 所以n="2/3     " 故CO的轉化率為66.7%
③由800℃變到427℃，平衡常數由1增大到9.4，故降溫平衡向正反應方向移動，
所以△H<0.