【題目】下列敘述不正確的是
A.在標準狀況下，將22.4 L氨氣溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水
B.配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶
C.10 mL質量分數為98%的H2SO4溶液，用10 mL水稀釋后,H2SO4的質量分數大于49%
D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質的量之比等于1∶1(保持溫度不變)
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）。
（1）裝置B中飽和食鹽水的作用是__；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象___。
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序號）
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（4）工業上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，化學反應方程式為__，漂白粉敞放于空氣中會失效，請寫出失效所發生反應的化學方程式___。
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【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。
A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是______________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。
(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：
①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。
②待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。
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【題目】25℃時，純水中存在的平衡：H2O 
H＋ + OH－，下列敘述正確的是
A. 將水加熱，Kw增大，pH不變
B. 加入稀鹽酸，平衡逆向移動，c(H+)降低
C. 加入氫氧化鈉溶液，平衡逆向移動，Kw變小
D. 加入少量固體CH3COONa，平衡正向移動，c(H＋)降低
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【題目】某溫度下，向c(H＋)＝1×10－6mol·L－1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液中c(H＋)＝1×10－3mol·L－1。下列對該溶液的敘述不正確的是（ ）
A.該溫度高于25℃
B.
的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D.由水電離出來的H＋的濃度為1×10－12mol·L－1
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【題目】硝酸工業尾氣中的氮氧化合物NOx(NO、NO2、N2O4)常用的處理方法有以下兩種：
①堿液(Na2CO3或NaOH溶液)吸收法。用Na2CO3溶液吸收反應原理如下：
NO + NO2 + Na2CO3 == 2NaNO2 + CO2；2NO2 + Na2CO3 == NaNO2 + NaNO3 + CO2
②氨的催化氧化法，反應原理是：NOx + NH3
N2 + H2O
現將標準狀況下2.016 L氮氧化合物NOx 通入50 mL 1.0 mol·L-1的Na2CO3溶液，恰好反應完全，且測得反應后溶液中n(NO2-)∶n(NO3-) = 4∶1，下列說法正確的是
A. 混合氣體中V(N2O4) = 0.336 L
B. 混合氣體中n(NO)∶n(NO2) = 1∶5
C. NOx能夠完全被Na2CO3溶液吸收，則x ≤ 1.5
D. 如采用氨的催化氧化法處理，理論消耗n(NH3) = 
mol
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【題目】下列反應不屬于氧化還原反應的是
A. AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 B. 3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
C. 2F2＋2H2O===4HF＋O2 D. MgCl2(熔融) 
Mg＋Cl2↑
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【題目】(1)下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是________________，屬于電解質的是_________________。(填編號)
(2)節日焰火利用的是____反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于___效應。
(3)①除去鐵粉中混用鋁粉，選用的試劑為：___________；
②NaHCO3溶液中混有Na2CO3選用的試劑為_____________；
③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3，采用的方法__________。
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【題目】閱讀短文，回答問題。
燃放煙花爆竹是我國的傳統習俗，煙花爆竹的主要成分有黑火藥、特效藥劑等。
黑火藥由硝酸鉀（KNO3）、硫黃（S）和木炭組成，
燃燒時，瞬間產生大量氣體，同時釋放大量熱，在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。特效藥劑常含一些金屬元素，燃燒時會產生五彩繽紛的火焰。（如右圖所示）
下表為幾種金屬元素的化合物燃燒時的火焰顏色：
所含金屬元素 | 鈉 | 鈣 | 鋇 | 銫 |
火焰顏色 | 黃 | 磚紅色 | 黃綠 | 藍 |
然而，傳統的煙花爆竹不僅會污染環境，也會造成各種傷殘及火災事故。為了改善傳統煙花爆竹的不足，又能為人們的佳節祝興，電子鞭炮應運而生。目前，常見的電子鞭炮有三種形式。
第一，雷電式仿真電子鞭炮，不僅能發出普通鞭炮的模擬聲，而且還能發出閃光，以假亂真。無火藥、無污染，不會發生傷殘及火災事故。能重復使用，大大減少經濟支出。其局限性是需要使用家用電源，不方便移動。
第二，電子鞭炮機，是一種使用煤氣和氧氣混合氣體作為燃料的設備，聲響大，與火藥鞭炮無異，但缺陷是點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。
第三，錄音鞭炮，通過音頻解碼播放存儲于芯片中的鞭炮錄音，聲音與功率大小有關。這種鞭炮的優點是純電能、可移動、造價低廉。缺點是仿真和氛圍感度稍差。
新型電子鞭炮正在不斷地被研發出來，更好地促進民俗與科技的融合。
依據上文，回答問題：
（1）若燃放煙花的火焰呈現黃綠色，則煙花中可能含有______元素。
（2）雷電式仿真電子鞭炮的優點有______（填序號）。
A．無火藥、無污染
B．不會發生傷殘及火災事故
C．能重復使用，減少經濟支出
（3）判斷下列說法是否正確（填“對”或“錯”）。
①燃放煙花爆竹時產生不同顏色的火焰，是因為藥劑中含有不同的金屬元素。______
②燃放煙花爆竹后會聞到刺激性的氣味，是因為生成了二氧化碳。______
③電子鞭炮機在點燃混合氣體時存在一定的安全隱患。______
④錄音鞭炮的聲音大小與功率無關。______
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