Question

某溫度時(shí)，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（2）反應(yīng)開始至2min，用氣體Z表示的反應(yīng)速率為______；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：
①壓強(qiáng)是開始時(shí)的______倍；
②若此時(shí)將容器的體積縮小為原來(lái)的0.5倍，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)溫度將降低（容器不與外界進(jìn)行熱交換），則該反應(yīng)的正反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

Answer 1

（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，故答案為：3X+Y?2Z；
（2）v(Z)=

△c

△t

=

△n

V?△t

=

0.2mol

2L?2min

=0.05mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.05mol?L^-1?min^-1；
（3）①根據(jù)圖象中可知，開始時(shí)氣體總物質(zhì)的量為：2mol；平衡后氣體總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol；

P平衡

P起始

=

n平衡

n起始

=

1.8mol

2mol

=0.9，
故答案為：0.9；
②壓強(qiáng)變大，平衡向右移動(dòng)，而體系溫度降低，說(shuō)明正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰幔�故答案為：吸熱�?/div>