Question

【題目】已知2 L 0.5 mol/L H2SO4溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)，放出114.6 kJ的熱量，表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式正確的是

A. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

B. H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；ΔH＝＋114.6 kJ·mol－1

C. 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)==1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1

D. 1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

n(H2SO4)=0.5mol/L×2=1mol，則1molH2SO4溶液與足量稀NaOH溶液反應(yīng)生成2molH2O，放出114.6kJ的熱量，中和熱是生成1molH2O時(shí)放出的熱量，則中和熱是57.3kJ ·mol－1，中和熱的焓變?yōu)樨?fù)，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為H2SO4(aq)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJmol-1，故選D。