Question

【題目】根據下圖回答問題：

（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：__________________

（2）如果用圖中的裝置檢驗上述反應的全部產物，寫出下面標號所表示的儀器中應加入的試劑的名稱及其作用：

A中加入的試劑是_________________作用是________________________.

B中加入的試劑是_________________作用是________________________.

C中加入的試劑是 _________________ ，作用是除盡 ____________氣體.

D中加入的試劑是_________________作用是________________________.

（3）實驗時，C中應觀察到的現象是_______________________.

Answer 1

【答案】2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O 無水硫酸銅 檢驗H2O 品紅溶液 檢驗SO2 足量酸性KMnO4溶液 SO2（或足量的溴水） 澄清石灰水 檢驗CO2 導管有氣泡冒出；溶液顏色逐漸變淺

【解析】

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水；
（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體；
（3）二氧化硫與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應。

（1）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，反應的方程式為2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
（2）濃硫酸和木炭粉在加熱條件下反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，同時生成水，可先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀除去二氧化硫，可用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，則A中加入無水硫酸銅，目的是檢驗 H2O，B中加入品紅溶液，目的是檢驗 SO2，C中加入足量酸性KMnO4溶液，目的是除去SO2，D中加入澄清石灰水，目的是檢驗CO2，
故答案為：無水硫酸銅；檢驗H2O；品紅溶液；檢驗SO2；足量酸性KMnO4溶液；SO2；
澄清石灰水；檢驗CO2；
（4）二氧化碳不溶液酸性高錳酸鉀，二氧化硫與酸性高錳酸鉀發生氧化還原反應，可被還原生成二氧化錳，則可觀察到導管有氣泡冒出；溶液顏色逐漸變淺，

故答案為：導管有氣泡冒出；溶液顏色逐漸變淺。