Question

【題目】我國有廣闊的海岸線，海水綜合利用大有可為．海水中Br﹣含量為65mgL﹣1 ， 從海水中提取溴的工業流程如下：

（1）以上步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是： ．
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2 ， 利用了溴的（填序號）．
A.氧化性
B.還原性
C.揮發性
D.腐蝕性
（3）以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在下面方框內填入適當的化學計量數：
Br2+CO32﹣═BrO3﹣+Br﹣+CO2↑
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式： ．
（5）實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是（填序號）．
A.乙醇
B.四氯化碳
C.裂化汽油
D.苯
（6）用上述流程制得含Br265%的工業溴1t，至少需要海水m3 ．
（7）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）富集溴元素
（2）C
（3）3；3；1；5；3
（4）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣
（5）BD
（6）2.0×104
（7）SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣
【解析】解：（1）步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴濃度很低，如果直接蒸餾，生產成本較高，不利于工業生產，步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將之轉變成化合態的溴，其目的是富集溴元素，降低成本，所以答案是：富集溴元素；（2）溴易揮發，步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2 ， 就是利用溴的揮發性，故選C，所以答案是：C；（3）該反應中Br元素化合價由0價變為﹣1價、+5價，其最小公倍數是5，再結合原子守恒或電荷守恒得方程式為3Br2+3CO32﹣═BrO3﹣+5Br﹣+3CO2↑，所以答案是：3；3；1；5；3；（4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾．溴與二氧化硫水溶液反應生成硫酸和溴化氫，反應的化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 ， 離子方程式：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣ ， 所以答案是：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣；（5）萃取劑的選取標準：萃取劑和溶質不反應、溶質在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度、萃取劑和原溶劑不互溶，
A．乙醇易溶于水，所以不能作萃取劑，故A錯誤；
B．四氯化碳符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故B正確；
C．裂化汽油和溴能發生加成反應，所以不能作萃取劑，故C錯誤；
D．苯符合萃取劑選取標準，所以能作萃取劑，故D正確；所以答案是：BD；（6）用上述流程制得含Br265%的工業溴1t，含溴元素質量=1t×65%×2=1.3t=1.3×109mg，海水中Br﹣含量為65mgL﹣1 ， 溴元素守恒，則海水的體積= =2.0×107L=2.0×104m3 ， 所以答案是：2.0×104；（7）溴具有強氧化性、二氧化硫具有還原性，二者在水溶液中混合易發生氧化還原生成氫溴酸和硫酸，反應的離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣ ， 所以答案是：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br﹣+SO42﹣ ．