Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，元素W的最外層電子數是次外層的2.5倍，元素X的最外層電子數是電子層數的3倍，元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，與Y的最高價氧化物的水化物反應的產物可作漂白劑和消毒劑。

（1）元素W、X、Y、Z的符號分別是______，______，______，______。

（2）實驗中制備Z單質的反應方程式為 ________________________。

（3）Z單質與X的氫化物發生反應的化學方程式為 __________________ 。若將干燥的有色布條放入Z的單質中，觀察到的現象是 ___________________，原因是__________。

（4）Z單質與Y的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式是_______，該反應中2mol Z完全反應時轉移電子的數目_______ NA。

（5）實驗中制備W的氫化物的反應方程式為 _________________。

Answer 1

【答案】N O Na Cl 有色布條未褪色 干燥的氯氣沒有漂白性 2

【解析】

(1)Y的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y為Na元素；元素W的最外層電子數是次外層的2.5倍，W為N元素；X最外層電子數是電子層數的3倍，X為O元素；元素Z的單質，通常為黃綠色氣體，與Y的最高價氧化物的水化物反應的產物可作漂白劑和消毒劑，Z為Cl元素；

(2)實驗室制Cl2的原理為： ；

(3)X的氫化物為H2O，則Cl2與H2O反應的化學方程式為：，因干燥的氯氣沒有漂白性，所以干燥的有色布條在氯氣中不褪色；

(4)Y的最高價氧化物的水化物為NaOH，則Z單質與Y的最高價氧化物的水化物發生反應的化學方程式為；當反應1molCl2時，轉移1mol電子，該反應中2mol Cl2完全反應時轉移2NA個電子；

(5)W的氫化物為NH3，實驗室制備氨氣的化學方程式為。