【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是
A.NaClB.H2OC.NH3D.CH4
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實驗。
甲同學(xué)：向1 mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。
乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
試回答下列問題：
(1)其中操作正確的同學(xué)是____________，若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到___________。
(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________；
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。
(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實驗：
①將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷；
②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________；
③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價離子，下列說法正確的是 ( )
A. X元素原子基態(tài)時的電子排布式為[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素
C. Y元素原子的電子排布式為1s22s22p2 D. Z元素具有兩性
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.氟及氟產(chǎn)品在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用非常廣泛，回答下列問題：
(1)基態(tài)氟原子核外電子的運(yùn)動狀態(tài)有__種，氟原子的價電子排布圖為__.
(2)與HF2- 互為等電子體的分子有___（寫一個）。
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的雜化軌道類型為__。
Ⅱ.下列變化中①NaCl 溶于水 ②HCl 溶于水 ③ 葡萄糖溶于水
④Na2O2溶于水 ⑤ I2升華 ⑥固體NaOH熔化。
未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是_____，僅發(fā)生離子鍵破壞的是________，僅發(fā)生共價鍵破壞的是_______，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是____________（填序號）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬，我國的鉬儲量居世界第二。鉬及其合金在冶金，農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
（1）Mo可被發(fā)煙硝酸氧化，產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1，完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________，___________
（2）己知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)，在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子_____mol。
（3）密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑，同時用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH
實驗測得平衡時的有關(guān)變化曲線如圖所示
①由圖可知，該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡，下列說法錯誤的是_____(選填編號)。
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B再加入MoS2，則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達(dá)平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，一定達(dá)平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=_____(MPa)2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，用pH計測量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等濃度的一元酸HA后pH的變化情況，繪制pH變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A. A點(diǎn)溶液的pH=13
B. B和C兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度：B>C
C. pH=7時，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)
D. C點(diǎn)所示溶液中離子濃度大小順序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)代科學(xué)的發(fā)展使游離態(tài)的氮家庭又添新丁，據(jù)報道：意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是
A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4和N2互為同位素
C. N4與N2互為同素異形體 D. 1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2將吸收882kJ熱量
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