Question

【題目】Na2FeO4是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業上通常利用如圖裝置生產Na2FeO4，下列有關說法不正確的是

A. 右側電極反應方程式：Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O

B. 左側為陽離子交換膜，當Cu電極生成1mol氣體時，有2molNa+通過陽離子交換膜

C. 可以將左側流出的氫氧化鈉補充到該裝置中部，以保證裝置連續工作

D. Na2FeO4具有強氧化性且產物為Fe3+，因此可以利用Na2FeO4除去水中的細菌、固體顆粒以及Ca2+等

Answer 1

【答案】D

【解析】根據圖示，Cu電極為陰極，Fe電極為陽極。A項，右側電極為Fe電極，Fe失去電子發生氧化反應生成FeO42-，電極反應式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，A項正確；B項，左側為陰極室，H+的放電能力大于Na+，Cu電極上的電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，當Cu電極上生成1mol氣體時同時產生2molOH-，此時有2molNa+通過陽離子交換膜進入陰極室平衡電荷，B項正確；C項，根據B項分析，陰極室生成NaOH，左側流出的NaOH溶液的濃度大于左側加入的NaOH溶液的濃度，即b%a%，根據圖示可將左側流出的NaOH補充中該裝置中部，以保證裝置連續工作，C項正確；D項，Na2FeO4具有強氧化性，可利用Na2FeO4除去水中的細菌，Na2FeO4的還原產物為Fe3+，Fe3+水解生成Fe（OH）3膠體，Fe（OH）3膠體可吸附固體顆粒，用Na2FeO4不能除去水中的Ca2+，D項錯誤；答案選D。