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已知熱化學方程式：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）△ H= －QkJ·mol^-1（Q>0）。下列說法正確的是

[ ]

A．相同條件下，2molSO₂和1molO₂所具有的能量大于2molSO₃所具有的能量
B．將2molSO₂（g）和1molO₂（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ
C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2molSO₂（g）被氧化

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　　）

A．2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）所具有的內能小于2 mol SO₃（g）所具有的內能

B．將2 mol SO₂（g）、1 mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2 mol SO₂（g）被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ：反應C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加C的量，其正反應速率的變化是

不變

（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率

增大

，逆反應速率

增大

．
③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大，其正反應速率

不變

，逆反應速率

不變

．
④保持壓強不變，充入N₂使容器的體積增大，其正反應速率

減小

，逆反應速率

減小

．
Ⅱ：）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認真觀察如圖，然后回答問題．
（1）圖中所示反應是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應

需要

（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應的△H=

E₂-E₁

（用含E₁、E₂的代數式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ?mol^-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol^-1，則其逆反應的活化能為

409.0KJ/mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式C₂H₂（g）+

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O₂

C．若生成2mol液態水，則△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：
H₂O（g）=H₂（g）+

O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
當1mol液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（　　）

A．吸熱88kJ

B．吸熱2.44KJ

C．放熱44kJ

D．吸熱44KJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式：2 SO₃ (g)

2SO₂ (g)+O₂ (g)；ΔH₁=+197kJ／mol和熱化學方程式：2SO₂(g)+O₂ (g)

2SO₃ (l)；ΔH₂=-akJ／mol，則下列說法正確的是 ( )

A.a＞197 B.a＜197

C.O=197 D.熱化學方程式中化學計量數表示分子個數

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同步練習冊答案

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