【題目】某鐵合金與鐵的物理性質的比較如下表所示：
熔點（℃） | 密度 (g /cm3) | 硬度(金剛石為10) | 導電性 (銀為100) | |
某鐵合金 | 2500 | 3.00 | 7.4 | 2.3 |
鐵 | 1535 | 7.86 | 4.5 | 17 |
又知該鐵合金耐腐蝕,強度大。從以上性能看,該鐵合金不適合用作（ ）
A．導線 B．門窗框 C．爐具 D．飛機外殼
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組設計實驗探究Mg與鹽溶液反應的多樣性。
實驗 | 向試管中加2mL溶液 | 實驗現象 |
| 實驗I： 0.1 mol/L AgNO3溶液 | 鎂條表面迅速覆蓋一層疏松黑色固體，并有少量氣泡產生 |
實驗II： 2.0 mol/L NH4Cl溶液 | 反應開始時產生大量氣體（經檢驗其中含有H2），一段時間后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體 | |
實驗III： pH=8.2 NaHCO3溶液 | 產生大量氣體（經檢驗其中含有H2和CO2）和白色固體 |
請回答下列問題：
（1）對實驗I進行研究：
① 推測實驗Ⅰ中黑色固體為Ag，則發生反應的離子方程式為_______________。
② 確認黑色固體為Ag的實驗方案是___________________________________。
（2）對實驗II進行研究：
① 反應開始時產生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反應，或 ___________。
② “一段時間后”產生的氣體一定含有H2和_____。
③ 為進一步研究，設計如下實驗：
實驗 | 操作 | 現象 |
實驗IV | 向裝有相同鎂條的試管中加入2mL1.0mol/L(NH4)2SO4溶液 | 產生氣體的速率明顯慢于實驗II |
結合實驗II、IV，可以得出的結論是________________________________。
（3）對實驗III進行研究：
①經檢驗，白色固體為堿式碳酸鎂[ Mg2(OH)2CO3 ]。
②推測在pH=8.2的該溶液中，若無HCO3－，則H+和Mg反應的程度很小。通過實驗證實了該推測，其實驗操作是__________________________。
（4）根據上述實驗判斷，影響Mg與鹽溶液反應多樣性的原因有_______（填字母序號）
A．鹽溶液中陽離子的氧化性 B．鹽溶液的溫度
C．含Mg生成物的溶解性 D．鹽溶液中陰離子的影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 甲基環已烷一氯代物有4種
B. 乙二醇與丙三醇互為同系物
C. 蛋白質是僅由碳、氫、氧元索組成的物質
D. 苯的鄰二元取代物只有一種,可以證明苯分子中沒有單、雙鍵交替結構
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】—定條件下，對于可逆反應X (g) +4Y (g) 
2Z (g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 (均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.lmol/L、0.4mol/L、 0.1mol/L，則下列判斷正確的是( )
A. c1：c2=4：1 B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為1: 2
C. c1的取值范圍為0mol/L<c1<0.14mol/L D. X、Y的轉化率相等
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知20種氨基酸的平均相對分子質量是128，某種蛋白質由N條肽鏈組成，共有M個肽鍵，此蛋白質的相對分子質量接近于（ ）
A. 128（M+N）-18M B. 128（M-N）-18M
C. 128（M+N）+18M D. 128（M-N）+18M
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種用烴A合成高分子化合物N的流程如下:
經測定烴A在標準狀況下的密度為1.16 g·L-1;F和G是同系物;核磁共振氫譜顯示有機物H中有四種峰,且峰值比為3∶3∶1∶1。
已知:Ⅰ.
Ⅱ.
+R1Cl
+HCl
Ⅲ.R1CHO+R2CH2CHO
+H2O
(R1、R2、R3代表烴基或氫原子)
(1) 寫出A的結構簡式:___________。
(2) H中所含官能團的名稱是___________。
(3) H→I、M→N的反應類型分別是______、______。
(4) 寫出F和G反應生成H的化學方程式:________________________________。
(5) E和I反應生成M的化學方程式為_________________________________。
(6) 芳香族化合物Q是M的同分異構體,與M具有相同官能團,且水解可以生成 2-丙醇,則Q有____種(不考慮立體異構)。
(7) 請參考以上流程,依照:原料
……→產物模式,設計一個由乙烯合成2-丁烯醛的流程,無機試劑自選。
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知碳化鋁（Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質，某同學設計如下兩組實驗方案：
甲：方案探究甲烷與氧化劑反應（如圖1所示）；
乙：方案探究甲烷與氯氣反應的條件（如圖2所示）。
甲方案實驗現象:溴水不褪色，無水硫酸銅變藍色，澄清石灰水變渾濁。
乙方案實驗操作過程：通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4)的混合氣體，I瓶放在光亮處，II瓶用預先準備好的黑色紙套套上，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。
（1）碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為__________。
（2）實驗甲中濃硫酸的作用是 ______，集氣瓶中收集到的氣體 ____(填“能”或“不能”)直接排入空氣中。
（3）下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是________(填標號）。
A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應
B.硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化，結論是甲烷不與氧化銅反應
C.硬質玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳
D.甲烷不能與溴水反應，推知甲烷不能與鹵素單質反應
（4）寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式：___（假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)
（5）—段時間后，觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是 ________；然后打開彈簧夾a、b,現察到的實驗現象是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】 溴乙烷在不同溶劑中與 NaOH 發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某 同學依據溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置 （鐵架臺、酒精燈略） 驗證取代反應和消去 反應的產物，請你一起參與探究。
實驗操作Ⅰ：在試管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振蕩。 實驗操作 II：將試管如圖固定后，水浴加熱。
（1） 用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是 。
（2） 觀察到 現象時，表明溴乙烷與 NaOH 溶液已完全 反應。
（3） 鑒定生成物中乙醇的結構，可用的波譜是 。
（4） 為證明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中， 需要檢驗的是 ，檢驗的方法是 。
（需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象）。
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