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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

有下列四種微粒：①

、②

、③

、④

。用①、②、③、④回答：
（1）按原子半徑由大到小順序排列的是，
（2）

微粒中質(zhì)子數(shù)小于中子數(shù)的是，
（3）在化合物中呈現(xiàn)的化合價(jià)的數(shù)值最高的是，
（4）能形成

型化合物的是。

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半徑最小，C是非金屬性最強(qiáng)的元素，B、E原子最外層電子數(shù)相等，且B、E原子序數(shù)之和是A、D原子序數(shù)之和的兩倍，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)。
（1）請?jiān)谌鐖D塔式元素周期表（元素周期表的另一種畫法）相應(yīng)位置中標(biāo)出B元素的元素符號，同時(shí)在圖中將過渡元素涂黑。
（2）D元素的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖
（3）B、E形成的氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)那個(gè)高_(dá)___________，(用具體的化學(xué)式表示)。
（4）E與C或F均能形成一些化合物，據(jù)有關(guān)資料E與C能形成化合物EC₆，E能與F能形成化合物E₂F₂。請回答下面問題：
①甲同學(xué)通過分析認(rèn)為EC₆此物質(zhì)不可能在O₂中燃燒，原因是：               ，
②乙同學(xué)通過查資料知化合物E₂F₂中既存在極性鍵，又存在非極性鍵，試寫出其電子式：            ；該物質(zhì)遇水不穩(wěn)定，生成一種黃色沉淀和無色氣體，還得到一種酸性溶液。試寫出該過程的反應(yīng)方程式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：A、B、C、D、E、F、X為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素，B的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級，各能級中電子數(shù)相等；D的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與B原子的相同；D^2-離子與E²⁺離子具有相同的穩(wěn)定電子層結(jié)構(gòu)；F有“生物金屬”之稱，F(xiàn)⁴⁺離子和氬原子的核外電子排布相同；X的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3d⁸4s².
請回答下列問題：
（1）B、C、D三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是      （填元素符號）。
（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp³雜化的分子式為    。（寫出2種即）
（3）與C同族、且位于第四周期元素所形成氣態(tài)化物的電子式為                   ，它屬于               （填“極性”或“非極性”）分子，其沸點(diǎn)低于C的氫化物的沸點(diǎn)，主要原因是                 。
（4）F的基態(tài)原子核外電子排布式是           。
（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能       （填“大”或“小”）。
（6）氫氣是理想的清潔能源，X元素與鑭（La）元素的合金可做儲(chǔ)氫材料，該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個(gè)X原子，其他X原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為   。已知該晶體的密度為

，其摩爾質(zhì)量為

，則該晶胞的體積是。（請列出算式）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
I．有A、B、C、D四種短周期元素，其中A、D同主族；又已知B和A可形成組成為BA的化合物，其中A的化合價(jià)為-1，B和C可形成組成為B₂C₂的化合物，A、B、C形成的單核離子的核外電子總數(shù)相同。
（1）元素A在周期表中的位置是            。
（2）B、C、D可形成組成為BDC的化合物，該化合物水溶液中通入過量CO₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為             。
（3）B₂C₂在酸性條件下可形成具有二元弱酸性質(zhì)的物質(zhì)，該弱酸性物質(zhì)和B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)時(shí)可生成一種酸式鹽，該酸式鹽的電子式為            。
II．長期以來一直認(rèn)為氟的含氧酸不存在。但是自1971年斯圖杰爾和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，這種論點(diǎn)被劇烈地動(dòng)搖了。他們是在0℃以下將氟化物從細(xì)冰末的上面通過，得到毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子構(gòu)成與次氯酸相仿。
⑴次氟酸中氧元素的化合價(jià)為        。
⑵下面給出了幾個(gè)分子和基團(tuán)化學(xué)鍵的鍵能（E）：

	H₂	O₂	F₂	O-H	O-F	H-F
E/(kJ/mol)	432	494	155	424	220	566

請計(jì)算反應(yīng)：2HFO=2HF+O₂的反應(yīng)熱(△H)的近似值為         kJ/mol。
⑶次氟酸剎那間能被熱水所分解，生成一種常見的物質(zhì)H₂O₂，寫出次氟酸與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             。
（4）1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用2K₂MnF₆ + 4SbF₅ ="==" 4KSbF₆ + 2MnF₃ + F₂↑化學(xué)方法制得了F₂。該反應(yīng)中被還原的元素化合價(jià)從   價(jià)變?yōu)?u>  價(jià)，若反應(yīng)中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L的F₂，則有      mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號         。
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第        族。
（3）周期表中最活潑的非金屬元素位于第        縱行        族。
（4）試將

、

等五種離子按半徑由大到小的順序排列（用離子符號表示）____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖是從元素周期表中截取下來的，A、B、C為短周期主族元素，下列說法中正確的是：

A		B
	C
D		E

A．D一定是金屬元素，其金屬性比C強(qiáng)
B．C的最高價(jià)氧化物水化物顯強(qiáng)酸性
C．B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵
D．E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；E與A同主族；A、B、C這三種元素中，每一種與D都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。
（1）寫出下列元素的元素符號：A       ，E       。
（2）D在周期表中位于第       周期，第       縱行。
（3）B的最高價(jià)氧化物的電子式為                      。
（4）E和D形成的化合物與水反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為：

（5）鹽X的水溶液顯      （填“酸”“堿”或“中”）性，其原因用離子方程表示是              。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各粒子中，質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的是