科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三1月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，某研究性學習小組欲分析其成分，實驗記錄如下圖所示。
（1）該礦石中含有 (填化學式)，請寫出實驗過程①中反應的離子方程式 。
（2）將氧化物Ⅱ在熔融狀態下電解，可以得到某金屬單質。當陽極上收集到氣體33．6L(已折算成標準狀況)時，陰極上得到該金屬 g。
（3）試寫出該金屬與氧化物I反應的化學方程式 ；將該反應的產物加入到足量燒堿溶液中，請寫出發生反應的離子方程式 。
（4）經進一步分析該礦石中還含有微量的SrCO3(上述方案檢測不出)。鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。下列敘述正確的是 (填序號)。
①氯化鍶(SrCl2)溶液顯酸性
②SrSO4難溶于水
③工業上可以用電解SrCl2的水溶液制取金屬鍶(Sr)
④高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)必須在HCl氛圍中加熱才能得到SrCl2
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科目：高中化學 來源：2014屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
鍶(Sr)為第五周期ⅡA族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2•6H2O)具有很高的經濟價值，61℃時晶體開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。用工業碳酸鍶粉末(含少量Ba、Fe的化合物)制備高純六水氯化鍶的過程如下圖：
請回答：
（1）加入少量30%H2O2的作用 （用離子方程式表示）；
（2）步驟③中氧化鍶粉末的作用是 ，工業上用50～60℃熱風吹干六水氯化鍶，選擇該溫度的原因是 ；
（3）步驟④進行的實驗操作為 、 ，步驟⑥中，洗滌氯化鍶晶體最好選用 ；
A．水 B．硫酸 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鍶飽和溶液
（4）指出下圖中儀器b 的名稱 ， 在抽濾時使濾紙緊貼布氏漏斗瓷板的操作是 ，抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上；
（5）計算原工業碳酸鍶粉末中碳酸鍶的質量分數 （列計算式即可）。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省肇慶市高三第二次高考模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題
鍶(Sr)為第五周期第II A族元素。高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)具有很高的經濟價值，用工業碳酸鍶粉末(含少量鋇、鐵的化合物等雜質)制備高純六水氯化鍶晶體的過程如下圖所示。
已知：SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水，100℃時失去全部結晶水。請回答：
（1）操作①加快反應速率的措施有 (任寫一種方法)。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式為 。
（2）加入少量30% H2O2溶液的發生反應的離子方程式為 。
（3）步驟③中調節溶液pH至8—10，宜選用的試劑為_______(填序號)：
A．氨水 B．氫氧化鈉 C． 氫氧化鍶粉末 D．碳酸鈉晶體
所得濾渣的主要成分是Fe(OH)3和 (填化學式)。
（4）工業上用熱風吹干六水氯化鍶，選擇的適宜溫度范圍是 。
A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上
（5）若濾液中Ba2+ 濃度為1×10－5mol/L，依下表數據推算出濾液中Sr2+物質的量濃度不大于 mol/L。
|
|
SrSO4 |
BaSO4 |
Sr(OH)2 |
|
Ksp |
3.3×10—7 |
1.1×10—10 |
3.2×10—4 |
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