Question

【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同．

（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物

①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]．羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO的結(jié)構(gòu)式為 ，與CO互為等電子體的離子為 （填化學式）．

②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態(tài)Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列 ．

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 ．

（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是 ．

A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形

C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形．

Answer 1

【答案】（1）①C≡O；CN﹣；

②bc；

（2）1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga；

（3）d．

【解析】

試題分析：（1）①CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則C、O之間為三鍵；等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同；

②根據(jù)結(jié)構(gòu)相似相溶原理分析，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑；

（2）鎵是31號元素，根據(jù)核外電子排布式的書寫規(guī)則書寫；根據(jù)價電子排布判斷電離能的大小；

（3）根據(jù)價層電子對互斥理論來判斷．

解：（1）①CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O，等電子體中原子數(shù)和價電子數(shù)都相同，1molCO中含2mol原子，含8mol價電子，CN﹣的原子數(shù)是2，價電子數(shù)都是10，則互為等電子體，

故答案為：C≡O；CN﹣；

②水為極性分子，硫酸鎳溶液為離子化合物溶液，Ni（CO）4中Ni采取SP3雜化，是正四面體結(jié)構(gòu)，所以屬于非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑，苯和四氯化碳是非極性分子，所以Ni（CO）4易溶于苯和四氯化碳，

故答案為：bc；

（2）鎵是31號元素，該原子核外有31個電子，4S能級能量小于3d能級能量，根據(jù)能量最低原理，電子先排4s能級后排3d能級，所以銅的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的價電子排布式為3d104s2，價電子中3d、4s軌道為全充滿狀態(tài)，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga，

故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1；Zn原子的價電子排布式為3d104s2，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于Ga；

（3）H2Se分子的中心原子Se原子上含有2個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)==4，所以H2Se分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實際上其空間構(gòu)型是V型；

BBr3分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)==3，所以BBr3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．

故選：d．