【題目】XY2是由短周期元素形成的化合物，Y﹣比X2+多一個電子層，它與氬原子的電子層結構相同．下列有關敘述不正確的是( )
A. Y﹣與X2+的最外層電子數相同 B. Y是第ⅦA族元素
C. X是第二周期元素 D. 化合物XY2的化學鍵為離子鍵
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【題目】將一小塊鈉投入盛有5 mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現象是
A. 鈉熔成小球并在液面上游動
B. 有氣體生成
C. 試管底部有銀白色物質生成
D. 溶液變渾濁
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【題目】元素鉻及其化合物工業用途廣泛，但含+6價鉻的污水會損害環境，必須進行處理。某工廠的處理工藝流程如下：
（1）N2H4的電子式為___________。
（2）下列溶液中，可以代替上述流程中N2H4的是___________。(填選項序號）
A．FeSO4溶液 B．濃HNO3溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．Na2SO3溶液
（3）已知加入N2H4的流程中，N2H4轉化為無污染的物質，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。
（4）在實際的含鉻廢水處理中，還可采用直接沉淀的方法，處理成本較低。
①已知含鉻酸性廢水中存在著Cr2O72-和CrO42-相互轉化的平衡，請用離子方程式表示它們之間的轉化反應___________；
②在實際工業生產中，加入沉淀劑BaCl2溶液之前還要加入一定量的NaOH，這樣有利于沉淀的生成，則生成的沉淀為____________寫化學式）。
（5）工業上可用電解法來處理含Cr2O
的酸性廢水。具體方法是首先通過電解制得還原劑，然后還原劑將Cr2O還原為Cr3+，最終轉化成Cr(OH)3沉淀而除去。如圖為電解裝置示意圖(電極材料分別為鐵和石墨)。
①裝置中b電極的材料是________(填“鐵”或“石墨”)。
②上述處理過程中，Cr2O被還原成Cr3+的離子方程式為_______________________。
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【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發生如下反應：
3X（氣）+Y（氣）═nZ（氣）+2W（氣） 5min末已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應平均速率為0.02mol/（Lmin）求：
（1）反應中Z氣體的計量數n：；
（2）反應在5min末時，Y的轉化率：；
（3）前5min以X濃度變化來表示的反應平均速率為 ．
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【題目】被譽為“太空金屬”的鈦，在室溫下，不與水、稀硫酸、稀鹽酸和稀硝酸作用，但易溶于氫氟酸，這是因為 （ ）
A.氫氟酸的酸性比其它酸強B.氫氟酸的氧化性比其它酸強
C.氫氟酸的還原性比其它酸強D.鈦離子易與氟離子形成可溶性難電離物質
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【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下：回答有關問題： 
（1）畫出⑥的離子結構示意圖： ．
（2）在①、②、④、⑤四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序為（示例：用r（A2﹣）＞r（B﹣）的形式表示）．
（3）元素②、③氫化物的穩定性由強到弱的順序為（填化學式）．
（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質的電子式： ．
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【題目】化學與生產、生活、科技密切相關。下列說法錯誤的是( )
A.高溫或“84”消毒液可使新型冠狀病毒蛋白質變性
B.“時氣錯逆，霾霧蔽日”中的霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應
C.北斗衛星導航的“中國芯”，其主要成分為SiO2
D.甲骨文是中華文化的瑰寶，甲骨中含有鈣鹽
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