【題目】取用下列藥品必須用藥匙的是（ ）
A.鹽酸B.鋅粒C.碳酸鈉粉末D.塊狀石灰石
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度是2.18g/cm3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴水(表面覆蓋少量水)。請填寫下列空白：
（1）圖中碎瓷片的作用是_________________________，若在反應過程中發現未加碎瓷片，應該_____________________________。
（2）燒瓶a中溫度計的作用是___________________，該反應是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速高到170℃，否則容易產生副反應。請你寫出該副反應的反應方程式：_______________________________。
（3）寫出制備1, 2-二溴乙烷的化學方程式：_______________________________。
（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發生堵塞。請寫出發生堵塞時瓶b中的現象：_______________________________。
（5）容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。
（6）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因_________________________。
（7）e裝置內NaOH溶液的作用是_________________________________________________。
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【題目】TiCl4是由鈦精礦(主要成分為TiO2)制備鈦(Ti)的重要中間產物，制備純TiCl4的流程示意圖如下：
資料：TiCl4及所含雜質氯化物的性質
(1)Ti是一種活潑金屬，原子核內有22個質子，它在周期表中的位置是____________。
(2)根據上表信息推測TiCl4中含有的化學鍵類型是_______________。
(3)MgCl2的電子式為____________。
(4)氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗TiCl4混合液，則濾渣中含有_________________。
(5)精制過程：粗TiCl4經兩步蒸餾得純TiCl4如圖。
①物質a是__________________(填化學式)。
②T1應控制在______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。
(1)甲裝置中，a電極的反應式為________________________________________。
(2)乙裝置中，陰極區產物為_________________________。
(3)丙裝置是一種家用環保型消毒液發生器。外接電源a為_____________(填“正”或“負”)極，該裝置內發生反應的化學方程式為___________________________________________________________________。
(4)若甲裝置作為乙裝置的電源，一段時間后，甲中消耗氣體與乙中產生氣體的物質的量之比為____________(不考慮氣體的溶解)。
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【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請回答下列問題：
圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型
(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2＋最近且等距離的F－數為________________，圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為__________________________________。
(2)圖Ⅱ所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是________，H3BO3晶體中B原子個數與極性鍵個數比為____________。
(3)金屬銅具有很好的延展性、導電性、傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用________理論。
(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。
(5)已知兩個距離最近的Ca2＋核間距離為a×10－8cm，結合CaF2晶體的晶胞示意圖，CaF2晶體的密度為_______________________________________。
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【題目】下列離子一定能夠大量共存的是
A. 氫氧化鐵膠體中：Na+、K+、S2-、Br-
B. 飽和FeCl3溶液：K+、NH4+、I-、Cl-
C. 含MnO4-的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、NO3-
D. 與鋁作用生成H2的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
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【題目】有人設想合成具有以下結構的四種烴分子，下列有關說法不正確的是( )
A. 1 mol甲分子內含有10 mol共價鍵
B. 由乙分子構成的物質不能發生氧化反應
C. 丙分子的二氯取代產物只有三種
D. 分子丁是不可能合成的
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【題目】根據下列實驗操作和現象所得結論正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 用玻璃棒蘸取某溶液進行焰色反應實驗，火焰呈黃色 | 溶液中含有Na+ |
B | 向濃度均為0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出現紅褐色沉淀。 | Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3] |
C | 室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH約為11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH約為8。 | HCO3-結合H+的能力比CO32-的強 |
D | 用Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液，分別清洗做完銀鏡反應的試管，FeCl3溶液清洗得干凈 | 存在可逆過程： Fe3++Ag |
A. A B. B C. C D. D
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