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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(2009?上海)下列坐標圖所表示的量的關系錯誤的是(  )
分析:A、烷烴分子中碳原子數增多,碳的質量分數增大;
B、依據氮氧化物和水、氧氣完全轉化為硝酸的反應寫出配平化學方程式得到x、y之間的關系判斷;
C、氯化鈉溶液隨水的加入濃度變小;但無論加多少水,溶液中溶質的質量是不會變的;
D、酒精密度比水的小,濃度越大密度越小.
解答:解:A、烷烴通式為CnH2n+2,碳的質量分數為
12n
14n+2
,隨n增大碳的質量分數增大,圖象符合,故A正確;
B、氮氧化物和水、氧氣完全轉化為硝酸的反應為4NOx+2H2O+(5-2x)O2=4HNO3,y=5-2x,圖象符合,故B正確;
C、無論加多少水,溶液中溶質的質量是不會變的,故圖象錯誤,故C錯誤;
D、酒精密度小于1g/cm3,水的密度為1g/cm3,酒精濃度越大密度越小,故D正確;
故選C.
點評:本題考查了分子結構的元素含量判斷,化學反應定量關系的分析,溶液稀釋特征判斷,注意酒精密度與水的密度關系為易錯點,題目難度中等.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?上海)在通常條件下,下列各組物質的性質排列正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?上海一模)常溫下,下列有關敘述正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?上海一模)現有下列短周期元素性質的有關數據:
元素編號  a b  c d e f g h i j
原子半徑/pm 111 77 70 104 143 99 117 186 160 64
最高化合價或
最低化合價
+2 -4 -3 +6 +3 -1 +4 +1 +2 -1
(1)根據元素周期律確定a至j十種元素在周期表中的位置,將它們的元素編號填入下表相應的空格內.
主族
周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
a
a
b
b
c
c
j
j
3
h
h
i
i
e
e
g
g
d
d
f
f
(2)上述10種元素形成的氫化物中,分子間存在氫鍵的有(填氫化物的化學式)
HF、NH3
HF、NH3

(3)i在b的氧化物中燃燒的方程式為
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C

(4)h和d所形成的化合物的電子式為

(5)原子數相同,電子總數相同的分子或離子互稱等電子體.在元素周期表中,與碳相鄰的兩種元素可形成具有石墨型晶體結構的“白石墨”,“白石墨”和石墨具有等電子體特征,畫出“白石墨”的最小結構單元的結構式

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2009?上海一模)工業生產硝酸銨的流程圖如圖:

請回答下列問題:
(1)寫出硝酸銨在工農業生產中的重要作用
可做氮肥等
可做氮肥等
(任寫一條)
(2)已知N2(g)+3H2(g)═2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1.請回答:
①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN2和3molH2,充分反應后,放出的熱量
(填“<”“>”“=”)92.4kJ,理由是
在1atm和298K條件下,1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,又因為反應溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ
在1atm和298K條件下,1mol氮氣和3mol氫氣完全反應生成2mol氨氣,放出92.4kJ熱量,該反應為可逆反應,不可能進行完全,又因為反應溫度為500℃,所以放出的熱量小于92.4kJ

②為有效提高氫氣的轉化率,實際生產中宜采取的措施有
CEF
CEF

A.降低溫度       B.最適合催化劑活性的適當高溫          C.增大壓強
D.降低壓強       E.循環利用和不斷補充氮氣              F.及時移出氨
(3)已知鉑銠合金網未預熱也會發熱.寫出氨催化氧化的化學方程式:
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
4NH3+5O2
 加熱 
.
 
4NO+6H2O
,該反應的化學平衡常數表達式K=
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
C4(NO)?C6(H2O)
C4(NH3)?C5(O2)
,當溫度升高時,K值
減小
減小
(增大、減小、無影響),其原因是
因為氨的催化氧化反應是放熱反應,所以升高溫度,K會減小.
因為氨的催化氧化反應是放熱反應,所以升高溫度,K會減小.

(4)在一定溫度和壓強的密閉容器中,將平均式量為8.5的H2和N2混合,當該反應達到平衡時,測出平衡混合氣的平均式量為10,此時N2的轉化率為
30%
30%

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2009?上海)鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質及化合物有著各自的性質.
(1)在一定溫度下,氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應:
Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g)
①該反應的平衡常數表達式為:K=
[CO2]3
[CO]3
[CO2]3
[CO]3

②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質鐵11.2g.則10min內CO的平均反應速率為
0.015mol/(L?min)
0.015mol/(L?min)

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態:
CO(或CO2)的生成速率與消耗速率相等
CO(或CO2)的生成速率與消耗速率相等
CO(或CO2)的質量不再改變
CO(或CO2)的質量不再改變

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應.下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是
b
b


(4)寫出氫氧化鋁在水中發生酸式電離的電離方程式:
Al(OH)3?H++AlO2-+H2O
Al(OH)3?H++AlO2-+H2O
,欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質是
鹽酸
鹽酸

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