Question

【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結合日常生活的實際該實驗在進行效果更好；
（3）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），簡述理由：；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

【答案】
（1）減少實驗過程中的熱量損失
（2）偏小；保溫杯
（3）不相等；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關
（4）偏小；無影響
【解析】解：（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失， 故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數值將會減小；在日常生活實際該實驗在保溫杯中效果更好；
故答案為：偏小；保溫杯； （3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，
故答案為：不相等；反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關；（4）氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應，反應放出的熱量偏小，中和熱的數值會偏小；
中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量，與酸堿的用量無關，所以用5mL 0.50mol/L NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值無影響；
故答案為：偏小；無影響．
（1）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；日常生活中我們經常用到保溫杯，在保溫杯中進行實驗保溫效果會更好；（3）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答；（4）根據弱電解質電離吸熱分析；根據中和熱的概念分析．