Question

25 ℃時，2a mol·L^－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO^－)與溶液pH的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A．當pH＝2時，溶液中c(ClO－)＞c(Na＋)

B．當c(ClO－)＞c(HClO)時，溶液一定呈堿性

C．當pH＝3.45時，所加NaOH溶液恰好與HClO完全反應

D．當pH＝5時，溶液中：c(HClO)＋c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝2a mol·L－1

Answer 1

AD

試題分析：A、當pH＝2時，溶液呈酸性，c(H^＋)>c(OH^－),根據(jù)電荷守恒，有c(ClO^－)+c(OH^－)＝c(H^＋)+c(Na^＋)，所以c(ClO^－)＞c(Na^＋)，正確；B、由圖可知當c(ClO^－)＞c(HClO)時，溶液可能呈酸性，錯誤；C、當pH＝3.45時，c(HClO)=c(ClO^－)=amol/L，溶液中仍存在大量HClO，說明所加NaOH溶液與HClO未完全反應，錯誤；D、根據(jù)物料守恒得c(HClO)+c(ClO^－)=2amol/L,再根據(jù)電荷守恒有c(ClO^－)+c(OH^－)＝c(H^＋)+c(Na^＋)，二者結合得c(HClO)＋c(Na^＋)＋c(H^＋)－c(OH^－)＝2a mol·L^－1，正確，答案選AD。