Question

【題目】某同學釆用離子交換法測定的溶度積常數。所用離子交換樹脂用表示（結構如圖），交換反應為：。在的飽和溶液中還存在平衡：，當溶液流經交換樹脂時，由于被交換平衡右移，結果溶液中的和中的全部被交換。下列說法正確的是（ ）

A.用計測定流出液中，根據交換反應即可求出，從而計算出的溶度積常數

B.本實驗中，

C.該陽離子交換樹脂中有3個手性碳原子

D.為提高交換效果，可加快液體流出速度

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．在CaSO4的飽和溶液中還存在平衡：，即Ca元素并不是全部以Ca2+的形式存在，根據c(H+)可以確定全部Ca元素的量，要確定CaSO4的飽和溶液中c(Ca2+)還需知道飽和溶液中c[CaSO4(aq)]，根據題目所給條件并不能確定飽和溶液中c[CaSO4(aq)]，故A錯誤；

B．根據方程式可知，c(H+)= 2c(Ca2+)+2c[CaSO4(aq)]，故B錯誤；

C．連接四個不同原子或原子團的碳原子為手性碳原子，該陽離子交換樹脂中有如圖所示3個手性碳原子，故C正確；

D．交換過程需要一定時間，如果流速太快交換不充分會影響測定結果，故D錯誤；

故答案為C。