Question

Ⅰ.用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應的化學方程式為：

（1）該鹽酸的物質的量濃度為 mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目 。

（3）8.7gMnO2能使 molHCl被氧化。

Ⅱ.在一定體積的18 mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原

的硫酸為 0.9 mol。則濃硫酸的實際體積_________(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應的離子方程式為________________________________________________。

 

Answer 1

Ⅰ（1）11.9

（2）

（3）0.2

Ⅱ 大于 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O

【解析】

試題分析：Ⅰ.（1）有公式c=1000pw/M=1000×1.19×36.5%/36.5=11.9 mol/L;

（2）

（3）在反應中MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol MnO2氧化2mol濃鹽酸，所以8.7gMnO2能使0.2molHCl被氧化.

Ⅱ.已知反應 Cu+2H2SO4CuSO4+2H2O+SO2 ↑硫酸有一半被還原 所以硫酸總物質的量為2×0.9=1.8(mol)

又知，硫酸的物質的量濃度為18mol/L ；所以原體積為1.8/18=0.1L；參加反應H2SO4為0.9mol×2=1.8mol,體積100mL,因反應后稀H2SO4不與Cu反應,故H2SO4體積應大于100mL。加入硝酸鹽后，相當于銅與稀硝酸反應，3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO +4H2O

考點：實驗室制取氯氣的反應，及銅與濃硫酸的反應