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(10分）工業合成氨氣的成功,解決了人類的重要的饑餓問題.我們在實驗室中也常用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應來制取一些氨氣以便研究它的性質.請回答下列問題:

(1) 下圖裝置中能用于實驗室制NH₃的是____________.

(2) 寫出用NH₄Cl和Ca(OH)₂制取氨氣的反應方程式:_______________.

(3) 將濕潤的紅色石蕊試紙伸入充滿氨氣的試劑瓶中可以看到的現象是___________________.

(4) NH3在工業上除作為制作化肥的原料外,也常用來制取硝酸,其主要步驟為:

請寫出下列反應的化學方程式:

NH₃ → NO : _________________________________________.

Cu和濃硝酸反應:_ __________________________________________.

【答案】

(10分)

(1)A (2) 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

(3) 變藍 (4) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

【解析】

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關．
I已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=akJ?mol^-1
CO(g)+

O2=CO2(g)△H₂=bkJ?mol^-1
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H₃=ckJ?mol^-1
則C的燃燒熱

kJ．mol^-1
II（I）依據原電池的構成原理，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是

（填序號）．
A．C（s）+C0₂（g）=2C0（g）
B．Na0H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂0（1）
C.2H₂0（l）=2H₂（g）+0₂（g）
D.2C0（g）+0₂（g）=2C0₂（g）
若以熔融的K₂CO₃與CO₂為反應的環境，依據所選反應設計成一個原電池，諸寫出該原電池的負極反應：

．
（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N₂+3H₂

高溫、高壓

催化劑

2NH₃△H=-92.4kJ?mol^-1，開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol（體積比1：1）充入5L合成塔中．反應前壓強為P₀，反應過程中壓強用P表示，反應過程中

與時間t的關系如圖所示．請回答下列問題：
①反應達平衡的標志是（填字母代號）

A．壓強保持不變
B．氣體密度保持不變
C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍
②2min時，以C（N₂）變化表示的平均反應速率為

③若提高N₂的轉化率可采取的措施有

A．向體系中按體積比1：1再充入N2和H2 B．分離出NH3
C．升高溫度 D．充入He氣使壓強增大 E．加入一定量的N2
（3）25°C時，BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數分別是8×10^-9和1×10^-10，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中，c(C

)=0.2mol?L-1，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質的量濃度最小是

mol?L^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（11 分）科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃，反應的化學方程式如下：N₂(g)+ 3H₂O(l) 2NH₃(g)+ O₂(g)。回答下列問題：

（1）進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表（光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3 h），則該反應的正反應為反應（填“吸熱”或“放熱”）

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

（2）與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：　　。

（3）合成氨工業中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用甲烷在高溫下與水蒸氣反應制得。甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質的燃燒熱數

據如下：

H₂(g) ：△H=－285.8 kJ・mol^－¹；

CO(g) ：△H =－283.0 kJ・mol^－¹；

CH₄(g) ：△H=－890.3 kJ・mol^－¹ 。

已知1mol H₂O(g)轉變為1mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。寫出CH₄和H₂O在高溫下反應的熱化學方程式__________________________________。

（4）有人設想尋求適合的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為電極反應物，以HCl——NH₄Cl為電解質溶液制成新型燃料電池，請寫出該電極的正極反應式

（5）生成的NH₃可用于制銨態氮肥，如(NH₄)₂SO₄、NH₄Cl，這些肥料顯性，原因是（用離子方程式表示）___________________________，使用時避免與________________物質合施。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年河北省高三第五次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）能源的開發利用與人類社會的可持續性發展息息相關。

已知：① Fe₂O₃(s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g) △H₁=a kJ/mol

②CO(g)+1/2 O₂(g)=CO₂(g) △H₂=b kJ/mol

③4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₃=c kJ/mol

則C的燃燒熱____________________________kJ.mol^-1

（2）某實驗小組模擬工業合成氨反應N₂+3H₂ 2NH₃ △H =-92.4 kJ/mol,開始他們將N₂和H₂混合氣體20mol (體積比1：1)充入5L合成塔中.反應前壓強為P₀,反應過程中壓強用P表示，反應過程中P/P₀與時間t的關系如圖所示。請回答下列問題：

①反應達平衡的標志是（填字母代號）_____________

A．壓強保持不變

B．氣體密度保持不變

C．NH₃的生成速率是N₂的生成速率的2倍

②2min時，以C(N₂)變化表示的平均反應速率為___________

③若提高N₂的轉化率可采取的措施有_______________

A．向體系中按體積比1：1再充入N₂和H₂

B．分離出NH₃

C．升高溫度

D．充入He氣使壓強增大

E．加入一定量的N₂

（3）25°C時,BaCO₃和BaSO₄的溶度積常數分別是8×10^－⁹和1×10^－¹⁰，某含有BaCO₃沉淀的懸濁液中c(CO₃^2-)=0.2mol/L，如果加入等體積的Na₂SO₄溶液，若要產生 BaSO₄沉淀，加入Na₂SO₄溶液的物質的量濃度最小是________mol /L。

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科目：高中化學 來源：2013屆山西省高一下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)工業合成氨的反應：是一個放熱反應。已知該反應生成2molNH₃時，放出92kJ的熱量.

⑴相同條件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量（“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量；

⑵如果將1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反應，放出的熱量（“大于”、“小于”、“等于”）上述數值，其原因是；

⑶實驗室模擬工業合成氨時，在容器為2L的密閉容器內，反應經過10min后，生成10 mol NH₃，則用N₂表示的該反應速率為：；

⑷一定條件下，當合成氨的反應達到化學平衡時，下列說法正確的是

a.正反應速率和逆反應速率相等 b.正反應速率最大，逆反應速率為0

c.N₂的轉化率達到最大值 d.N₂和H₂的濃度相等

e. N₂、H₂和NH₃的體積分數相等 f.反應達到最大限度

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