Question

(4分)如下圖所示，橫坐標為溶液的pH，縱坐標為Zn^2＋或[Zn(OH)₄]^2－的物質的量濃度的對數．

回答下列問題：

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數據計算可得Zn(OH)₂的溶度積K_sp＝____________________。

(3)某廢液中含Zn^2＋，為提取Zn^2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。

(4)25℃時，PbCl₂濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
(mol/L)	0.50	1.00	2.04	2.90	4.02	5.16	5.78
103 c(PbCl2)
(mol/L)	5.10	4.91	5.21	5.90	7.48	10.81	14.01

根據上表數據判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl₂固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl₂固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl₂能與濃鹽酸反應生成一種難電離的陰離子(絡合離子)

D．PbCl₂固體可溶于飽和食鹽水

 

Answer 1

(4分) (1)離子方程式可表示為__ Zn^2＋＋4OH^－===[Zn(OH)₄]^2－。

(2) K_sp＝__10^－17_。(3) pH的范圍是__8.0＜pH＜12.0。

(4)正確的是_ A、B、C、D。

解析: