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天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化．其氧化鎳樣品組成為Ni_0.97O，試計算該晶體中Ni²⁺與Ni³⁺的離子數之比．

【答案】分析：根據物質中陰陽離子電荷總數相等計算Ni³⁺、Ni²⁺的個數比．
解答：解：設1mol Ni_0.97O中含Ni³⁺xmol，Ni²⁺為（0.97-x）mol，根據晶體仍呈電中性，可知 3x+2×（0.97-x）=2×1，x=0.06mol Ni²⁺為（0.97-x）mol=0.91mol，
即離子數之比為Ni³⁺：Ni²⁺=0.06：0.91=6：91，
答：晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數之比為6：91．
點評：本題考查了晶胞的計算，計算時明確晶胞中陰陽離子所帶電荷相等是解本題的關鍵，難度較大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中學教材上圖示了NaCl晶體結構，它向三維空間延伸得到完美晶體． NiO（氧化鎳〕晶體的結構與NaQ相同，Ni²⁺與最鄰近O^2-的核間距離為a10^-8cm，計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質量為74.7g．mol^-1）．
（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化．某氧化鎳樣品組成為Nio970，試計算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學-選修物質結構與性質】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個未成對電子，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
（l）C的電子排布圖為

．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是

（填寫元素符號）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結構為

．
（4）D屬于元素周期表中第

周期，第

族元素，它的+2價離子的電子排布式為

．
（5）元素D的氧化物DO晶體結構與NaCl晶體結構相同，已知D²⁺與最近O^2-的核間距離為acm，DO的摩爾質量為Mg/mol，若用“N_AA表示阿伏加德羅常數，則DO晶體的密度為

．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個D²⁺空缺，另有兩個D²⁺被兩個D³⁺所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發生了變化．其氧化D樣品組成為D_0.97O，則該晶體中D³⁺與D²⁺的離子個數比為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中學教材上圖示了NaCl晶體的結構，它向三維空間延伸形成完美晶體。氧化鎳（NiO）晶體的結構與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近的O^2-核間距離為a×10^-8cm。計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質量為74.7 g·mol^-1）。

（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如圖的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的比值卻發生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni_0.97O，試計算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數之比。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）中學教材上圖示了NaCl晶體的結構，它向三維空間延伸形成完美晶體。氧化鎳（NiO）晶體的結構與NaCl相同，Ni²⁺與最鄰近的O^2-核間距離為a×10^-8 cm。計算NiO晶體的密度（已知NiO的摩爾質量為74.7 g· mol^-1）。

（2）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，例如在某種NiO晶體中就存在如下圖的缺陷：一個Ni²⁺空缺，另有兩個Ni²⁺被兩個Ni³⁺所取代。其結果晶體仍呈電中性，但化合物中Ni和O的個數比卻發生了變化。某氧化鎳樣品的組成為Ni_0.97O，試計算該晶體中Ni³⁺與Ni²⁺的離子數之比。

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