Question

【題目】H2和I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=－a kJ·mol-1已知：下列說法正確的是（ ）

A.H2、I2和HI分子中的化學鍵都是非極性共價鍵

B.相同條件下，1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量

C.斷開2 mol HI分子中的化學鍵所需能量約為(c+b+a)kJ

D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反應后放出的熱量為2a kJ

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據該反應，推出覆該反應為放熱反應，據此分析；

A、H2、I2含有化學鍵為非極性鍵，HI中含有極性化學鍵，故A錯誤；

B、△H=－akJ·mol－1，說明該反應為放熱反應，即反應物總能量大于生成物的總能量，故B錯誤；

C、令斷裂1molH－I鍵所需能量xkJ，△H=反應物鍵能總和－生成物鍵能總和=[(b＋c)－2x]kJ·mol－1=－akJ·mol－1，推出x=，斷裂2molHI分子中的化學鍵所學能量為(b＋c＋a)kJ·mol－1，故C正確；

D、H2和I2反應為可逆反應，不能反應進行到底，即本題無法計算出放出的熱量，故D錯誤；

答案為C。