Question

【題目】向Ba（OH）2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量（n）和通入CO2氣體體積（V）的關(guān)系如圖所示，試回答：

（1）a點之前的反應(yīng)的離子方程式為 ．
（2）a點到b點之間的反應(yīng)的離子方程式是、 ．
（3）c點二氧化碳體積是L．
（4）混合稀溶液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量之比為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ba2++CO2+2OH﹣═BaCO3↓+H2O
（2）2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣
（3）15
（4）1：1
【解析】解：向NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中通入CO2 ， 開始產(chǎn)生沉淀，故a點之前發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，a～b之間先后發(fā)生的反應(yīng)為：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 ， b～c之間發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+H2O+CO2═Ba（HCO3）2 ． （1）由上述分析可知，a點之前發(fā)生反應(yīng)：CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O，離子方程式為：Ba2++CO2+2OH﹣═BaCO3↓+H2O，所以答案是：Ba2++CO2+2OH﹣═BaCO3↓+H2O；（2）a～b之間的反應(yīng)：2NaOH+CO2═Na2CO3、Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3 ， 離子方程式為：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣ ， 所以答案是：2OH﹣+CO2═CO32﹣+H2O；CO32﹣+H2O+CO2═2HCO3﹣（3）由方程式可知生成碳酸鋇沉淀與碳酸鋇溶解消耗二氧化碳的體積相等，可知c點二氧化碳的體積為10L+5L=15L，所以答案是：15；（4）氫氧化鋇、氫氧化鈉消耗二氧化碳體積分別為5L、5L，結(jié)合方程式可知，溶液中Ba（OH）2和NaOH的濃度之比為1：1，所以答案是：1：1．