【題目】Z是合成某藥物的中間體，其合成原理如下:
下列說法正確的是.
A.用NaHCO3溶液可以鑒別X和ZB.X、Y、Z都能發生取代反應
C.X分子所有碳原子可能共平面D.與X具有相同官能團的同分異構體還有5種
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【題目】COCl2俗名稱作光氣，是有毒氣體。在一定條件下，可發生的化學反應為：COCl2(g) 
CO(g)＋Cl2(g) ΔH<0 下列有關說法不正確的是
A. 在一定條件下，使用催化劑能加快反應速率
B. 當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，COCl2的轉化率不變
C. 單位時間內生成CO和消耗Cl2的物質的量比為1∶1時，反應達到平衡狀態
D. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應的平衡常數減小
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【題目】從古至今，鐵及其化合物在人類的生產生活中都起了巨大的作用。
(1)實驗室在配制 FeSO4溶液時為了防止 FeSO4溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是______________(用離子方程式表示)。
(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的現象為 ______________________，請用化學用語解釋出現此現象的原因___________________；_____________________
(3)現有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO4溶液，往其中滴入一定量稀硝酸，請回答下列問題：
①配平該反應的離子方程式：____Fe2＋____NO3－＋____H＋ = ___Fe3＋＋____NO↑＋_____H2O(在橫線上寫上化學計量數)
②要檢驗該反應后的溶液中是否還含有 Fe2＋，可選用下列的一種試劑為_______
A.酸性 KMnO4 溶液 B.KSCN 溶液 C. Cl2
③寫出上述②的具體實驗方案(含操作、現象、結論)：____________________。
④經檢驗，上述反應后的溶液中不存在 Fe2＋，則該反應過程中產生的 NO 體積為(標準狀況下)____________________L。
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【題目】一定條件下,體積為10 L的密閉容器中,1 mol X和1 mol Y進行反應:2X(g)+Y(g)
Z(g),經60 s達到平衡,生成0.3 mol Z。下列說法正確的是
A. 以X濃度變化表示的反應速率為0.001 mol·L-1·s-1
B. X和Y的轉化率相等
C. 若增大壓強,則物質Y的轉化率減小
D. 若升高溫度,X的體積分數增大,則該反應的ΔH>0
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【題目】某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅和粗碲等，以實現有害廢料的資源化利用，工藝流程如下：
已知：煅燒時，Cu2Te發生的反應為Cu2Te+2O2
2CuO+TeO2。
(1)Te元素在元素周期表中的位置為______________其基態原子的電子占據的最高能層符號為________。
(2)煅燒時，Cr2O3發生反應的化學方程式為__________________。
(3)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外，還可能含有________(填化學式)。電解沉積過程中析出單質銅的電極為_________極。
(4)工業上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示：
通過冷卻結晶能析出大量K2Cr2O7的原因是______________。
(5)測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取試樣2.50 g配成250 mL溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸和幾滴指示劑，用0.1000 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定。滴定過程中發生反應的離子方程式為____________________。
若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的體積平均為25.00 mL，則所得產品中K2Cr2O7的純度為________％(保留三位有效數字)。
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【題目】某研究性學習小組的同學在學習了二氧化碳與過氧化鈉的反應后，對過氧化鈉與二氧化硫的反應進行實驗探究。
(1)提出假設：
假設1. 固體產物是Na2SO3
假設2. _________________________
假設3. 固體產物是Na2SO3和Na2SO4的混合物。
(2)實驗驗證：用如圖所示裝置對上述假設進行實驗。
(1)儀器a的名稱為__________，裝置A中發生反應的化學方程式為：________________________。
(2)裝置B的作用為________________________，裝置D中試劑的名稱為________。
(3)裝置C中固體完全反應后，得到白色固體，進行如下實驗。
實驗操作 | 預期現象與結論 |
步驟1.取少量白色固體于試管中，加入足量的稀鹽酸，將生成的氣體通入品紅溶液。 | 若_____________，說明白色固體中含有Na2SO3。 |
步驟2.在步驟1反應后的溶液中加入________ | 若_____________，說明白色固體中含有Na2SO4。 |
通過實驗探究發現上述兩個實驗現象均有，則說明假設3正確。
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【題目】AA705合金(含Al、Zn、Mg和Cu)幾乎與鋼一樣堅固，但重量僅為鋼的三分之一，已被用于飛機機身和機翼、智能手機外殼上等。但這種合金很難被焊接。最近科學家將碳化鈦納米顆粒(大小僅為十億分之一米)注入AA7075的焊絲內，讓這些納米顆粒充當連接件之間的填充材料。注入了納米粒子的填充焊絲也可以更容易地連接其他難以焊接的金屬和金屬合金�；卮鹣铝袉栴}：
(1)基態銅原子的價層電子排布式為__________。
(2)第三周期某元素的前5個電子的電離能如圖1所示。該元素是_____(填元素符號)，判斷依據是_______。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配體都能與Zn2+形成配離子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ鍵，中心離子的配位數為_____。
(4)鋁鎂合金是優質儲鈉材料,原子位于面心和頂點，其晶胞如圖2所示。1個鋁原子周圍有_____個鎂原子最近且等距離。
(5)在二氧化鈦和光照條件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：
①苯甲醇中C原子雜化類型是__________。
②苯甲醇的沸點高于苯甲醛，其原因是__________。
(6)鈦晶體有兩種品胞，如圖所示。
①如圖3所示，晶胞的空間利用率為______(用含п的式子表示)。
②已知圖4中六棱柱邊長為x cm，高為y cm。該鈦晶胞密度為D g·cm-3，NA為______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
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【題目】利用硫酸渣（主要成分為Fe2O3和少量的SiO2、FeO）可以制備高純度的氧化鐵，制備流程如圖：
（1）濾渣的主要成分是___。
（2）“氧化”時發生反應的離子方程式為___。
（3）檢驗沉淀是否完全的方法為___。
（4）一系列操作包括：過濾、沉滌、干燥、___。
（5）用高溫分解FeSO4也可以制備較純的Fe2O3，寫出反應的化學方程式___。
（6）上述硫酸渣含鐵28%，現需高純氧化鐵64噸，理論上需用硫酸渣多少噸？___（寫出計算過程）
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