Question

【題目】某課外小組設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中固定裝置已略去），進(jìn)行SO2性質(zhì)的研究。

（1）從物質(zhì)分類的角度，SO2屬于________（填“酸性”或“堿性”）氧化物。寫出硫酸型酸雨形成的反應(yīng)方程式： _______ ，_____ 。

（2）圖中D裝置可用來驗(yàn)證SO2具有該性質(zhì)，其中所加入的試劑是 _____。

（3）當(dāng)向該裝置通入SO2時(shí)，A中紫色石蕊溶液變紅，用化學(xué)用語解釋其原因是 ______ 。

（4）從元素化合價(jià)的角度分析，SO2的性質(zhì)。

①當(dāng)向該裝置通入SO2一段時(shí)間后，可觀察C中溶液褪色，MnO4-轉(zhuǎn)化為Mn2+,說明SO2具

有______性，反應(yīng)的離子方程式為 _________。

②如驗(yàn)證SO2還具有另一方面的性質(zhì)，可選擇的藥品是__________。

A．過氧化氫 B．濃硫酸 C．氯水 D．硫化鈉溶液

Answer 1

【答案】 酸性 SO2+H2O=H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 滴加酚酞的NaOH稀溶液 SO2+H2O=H2SO3 還原 5SO2 + 2MnO4 -+ 2H2O = 5SO4 2-+ 2Mn2+ + 4H + D

【解析】SO2屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，另外SO2還具有氧化性、還原性和漂白性，據(jù)此分析解答。

（1）二氧化硫和堿反應(yīng)只生成鹽和水，所以為酸性氧化物；二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸易被氧化為硫酸從而形成酸雨，反應(yīng)的方程式為SO2+H2O＝H2SO3、2H2SO3+O2＝2H2SO4；（2）要驗(yàn)證二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸�物，必須和堿反應(yīng)，如氫氧化鈉，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉，亞硫酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液都是無色溶液，所以反應(yīng)現(xiàn)象不明顯，可以向溶液中加入酚酞試液檢驗(yàn)亞硫酸鈉的生成，則D中盛放的液體是滴加酚酞的氫氧化鈉稀溶液；（3）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能電離出氫離子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊試液遇酸變紅色，所以紫色石蕊試液變紅色，其反應(yīng)方程式為SO2+H2O＝H2SO3；（4）①酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸，該反應(yīng)中二氧化硫作還原劑，所以二氧化硫具有還原性，反應(yīng)方程式為 5SO2 + 2MnO4 -+ 2H2O＝5SO4 2-+ 2Mn2+ + 4H+；②要證明二氧化硫的氧化性，二氧化硫必須和還原性物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A．過氧化氫具有氧化性，能氧化二氧化硫，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，且和二氧化硫不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氯水具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫，C錯(cuò)誤；D．硫化鈉具有還原性，能被二氧化硫氧化，D正確；答案選D。