【題目】下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中正確的是
A. 都能與氧氣反應 B. 溶于水后，所得溶液的成分相同
C. 都能與水發生化合反應 D. 分別與二氧化碳反應，生成不同的鹽
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【題目】某同學查閱教材得知，普通鋅錳電池筒內無機物質主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質。他在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗：下列有關實驗的敘述中，不正確的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是加快固體溶解速度
B. 操作②的操作名稱是過濾
C. 操作③中盛放藥品的儀器是坩堝
D. 操作④的目的是除去濾渣中雜質
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【題目】表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學式填空回答以下問題：
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是 ， 其離子的原子結構示意圖為
（2）寫出⑤和⑨最高價氧化物對應水化物間發生反應的離子方程式： ．
（3）按要求寫出下列兩種物質的電子式：①的單質；⑨的過氧化物；
（4）在⑦與⑩的單質中，化學性質較活潑的是 ， 可用什么化學反應說明該事實（寫出反應的化學方程式）： ．
（5）請用電子式表示④和⑩組成的化合物的形成過程 ．
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【題目】當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是
①稀豆漿 ②蒸餾水 ③硫酸銅稀溶液 ④FeCl3稀溶液 ⑤云霧
A.②④⑤B.①③④C.②③④D.③④⑤
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
1 | ① | ||||||
2 | ② | ⑤ | |||||
3 | ③ | ⑥ | |||||
4 | ④ | ⑦ | |||||
(1)表中元素________(填寫元素符號)的非金屬性最強；元素________(填寫元素符號)的金屬性最強，寫出它與水反應的離子方程式__________________________________。
(2)表中元素③的原子結構示意圖是________。
(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩定性順序為________>________(填寫化學式，下同)。
(4)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸的分子式是_________________。
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【題目】硫酸銅在生產、生活中應用廣泛．某化工廠用含少量鐵的廢銅渣為原料生產膽礬的流程如圖： 
（1）寫出浸出時銅與稀硫酸、稀硝酸反應生成硫酸銅的化學方程式： ．
（2）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈，你的檢驗方法是 ．
（3）濾渣c是 ．
（4）氣體a可以被循環利用，用化學方程式表示氣體a被循環利用的原理為 2NO+O2═2NO2、 ．
（5）一定溫度下，硫酸銅受熱分解生成CuO、SO2氣體、SO3氣體和O2氣體，且n（SO3）：n（SO2）=1：2，寫出硫酸銅受熱分解的化學方程式： ．
（6）某同學設計了如圖所示的實驗裝置分別測定生成的SO2、SO3氣體的質量和O2氣體的體積．此設計有不合理之處，請說明理由： ． 
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______。裝置B中盛放的試劑為_______，其作用為___________________。
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為_______。
②裝置D中發生的反應方程式為__________________。
③如果不用裝置E會引起什么后果______________________。
④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與_______同時通入氫氧化鈉溶液中。
（3）工業上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發生的反應為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內發生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_________________。
②陰極的電極反應式為__________________。
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【題目】A，B，C，D，E，F六種化合物，其中A，B，C，D，E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為_______
A.離子鍵 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.氫鍵
（2）下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體 |
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色，且用激光筆照射有丁達爾效應。 |
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式________
寫出②中反應的化學方程式________
（3）現由6種粒子Mn2+、MnO 4-、H+、H2O、X2Y 82-（C中含有的陰離子）、XY 42-完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1mol MnO 4- 需氧化劑的物質的量為________ mol
（4）化合物D和E相互轉化D 
E，若有D和ExH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為________ g，ExH2O的化學式為________．
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【題目】在密閉容器中發生下列反應aA(g) 
cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是
A. A的轉化率變大
B. 平衡向正反應方向移動
C. D的體積分數變大
D. a < c＋d
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