Question

（2009?汕頭模擬）含氮廢水進入水體而對環境造成的污染越來越嚴重．某校環保小組的同學認為可以用金屬鋁將水中的NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．
（1）配平以下有關的離子反應方程式：

6

NO₃^-+

10

 Al+

18

H₂O--

3

N₂↑+

10

Al（OH）₃+

6

OH^-
（2）以上反應中每生成1mol這種還原產物，將有

10

摩爾電子發生轉移．
（3）環保小組治理方案是否合理

否

，理由是

成本高，有Al污染

．

Answer 1

分析：（1）根據化合價升降總數相等和質量守恒來配平化學方程式；
（2）根據化合價降低的反應物為氧化劑，其對應的產物為還原產物，然后求出一個還原產物轉移的電子來解答；
（3）根據化學反應結合實際情況如成本、污染等來回答．

解答：解：（1）NO₃^-中氮的化合價由+5價降低為0價，變化5，Al的化合價由0價升高為+3價，變化3，化合價升降總數相等和質量守恒來配平得：6NO₃^-+10Al+18H₂O═3N₂↑+10Al（OH）₃+6OH^-，
故答案為：6；10；18；3；10；6；
（2）氧化劑為NO₃^-，其對應的還原產物為N₂，生成1個N₂轉移電子10個，所以生成1molN₂，將有10摩爾電子發生轉移，故答案為：10；
（3）因該方案的治理成本較高并且Al（OH）₃溶于OH^-會造成水體新的污染，故答案為：否；該方案的治理成本較高以及Al（OH）₃溶于OH^-會造成水體新的污染等．

點評：本題主要考查了氧化還原反應的應用，難度不大，培養了學生分析問題的能力．