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【題目】下列說法正確的是 ( )

A. 在原電池中，電子由正極流向負極

B. 在電解池中，物質在陰極發生氧化反應

C. 在原電池中，物質在負極發生氧化反應

D. 在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

【答案】C

【解析】A項，在原電池中，電子從負極沿導線流向正極，故A錯誤；B項，在電解池中，物質在陰極上得電子發生還原反應，故B錯誤；C項，在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應，故C正確；D項，電解池中，與電源正極連接的電極是陽極，故D錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的有關說法中，不正確的是

A．用丁達爾效應可以鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體

B．明礬能凈水，是因為溶于水能形成膠體，吸附性強

C．膠體靜置片刻后會出現分層現象

D．膠體、溶液和濁液的本質區別是分散質粒子的大小不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.CaO溶于水后能導電是由于生成了Ca(OH)2，后者能電離產生自由移動的Ca2＋、OH－，所以CaO是非電解質

B.Pb3O4也可寫成PbO·PbO2

C.所有鹽都是強電解質

D.熔融蔗糖是非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組粒子中屬于同位素的是

A. 16O和18O B. H2O和H2O2 C. 19K和20Ca D. O2和O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分子式為C8H10的芳香烴，苯環上的一硝基取代物只有一種，該芳香烴的名稱是（）

A.乙苯B.鄰二甲苯C.間二甲苯D.對二甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫化堿法是工業上制備Na2S2O3的方法之一，反應原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（該反應△H＞0）。某研究小組在實驗室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下。

（1）吸硫裝置如圖所示。

①裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是_____________，表明SO2吸收效率低的實驗現象是B中溶液______________。

②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是______________。（任寫一條）

（2）假設本實驗所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設計實驗方案進行檢驗。（室溫時CaCO3飽和溶液的pH＝10.2），限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管

序號	實驗操作	預期現象	結論
①	取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，____________ 。	有白色沉淀生成	樣品含NaCl
②	另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分攪拌溶解，_______。	與白色沉淀生成，上層清液pH>10.2	樣品含NaOH

（3）Na2S2O3溶液是定量實驗中的常用試劑，測定其濃度的過程如下：

第一步：準確稱取a g KIO3(相對分子質量：214)固體配成溶液，

第二步：加入過量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，

第三步：用Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液的體積為v mL。則c(Na2S2O3)＝______mol·L-1。（只列出算式，不作運算）

已知：IO3-+I-+6H+=3I2+3H2O 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。甲同學盛裝Na2S2O3溶液之前未潤洗，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________（填“無影響”、“偏低”或“偏高”)；乙同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的Na2S2O3的濃度可能________(填“無影響”、“ 偏低”或“偏高”)。