Question

【題目】根據電化學知識回答下列問題：

（1）如圖所示，在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池。

①當電解質溶液為稀硫酸時，Fe電極是________(填“正”或“負”)極,其電極反應式為__________。

②當電解質溶液為NaOH溶液時，Al電極是________(填“正”或“負”) 極，其電極反應式為_________。

③若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，則Fe電極是______(填“正”或“負”)極，其電極反應式為_______________________________。

（2）請你利用原電池原理，設計實驗，比較銅和銀的金屬活動性。畫出實驗裝置圖，標出正負極、電子流動方向。________

Answer 1

【答案】 正 2H＋＋2e－===H2↑ 負 Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O 正 NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O

【解析】試題分析：（1）①鋁的活潑性大于鐵，當電解質溶液為稀硫酸時，鋁是負極、鐵是正極；②鋁能與氫氧化鈉反應，當電解質溶液為NaOH溶液時，鋁是負極；③若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，鐵在濃硝酸中鈍化，鐵是正極；(2)利用原電池原理，比較銅與銀的金屬活動性強弱，銅做原電池的負極，銀做正極，把銅插在硫酸銅溶液中，銀插入硝酸銀溶液中，用導線連接，兩個燒杯用鹽橋連接，電子由銅經導線流向銀；

解析：（1）①鋁的活潑性大于鐵，當電解質溶液為稀硫酸時，鋁是負極、鐵是正極，正極氫離子得電子生成氫氣，電極反應式是2H＋＋2e－===H2↑；②鋁能與氫氧化鈉反應，當電解質溶液為NaOH溶液時，鋁是負極，負極鋁失電子生成AlO，負極反應式是Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O；③若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，鐵在濃硝酸中鈍化，鐵是正極，正極NO得電子放出NO2氣體，正極反應式是NO＋2H＋＋e－===NO2↑＋H2O；(2)利用原電池原理，比較銅與銀的金屬活動性強弱，銅做原電池的負極，銀做正極，把銅插在硫酸銅溶液中，銀插入硝酸銀溶液中，用導線連接，兩個燒杯用鹽橋連接，電子由銅經導線流向銀；裝置圖為。