Question

【題目】隨原子序數遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據判斷出的元素回答問題：

（1）f在周期表中的位置是____________________。

（2）比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示，下同)：________>________；比較g、h的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱________>________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：__________________。

（4）寫出e的單質在足量d2中燃燒后的產物與y的高價氧化物反應的化學方程式:______。

（5）寫出由x、y、z、d四種元素構成的離子化合物的化學式（寫一種）___________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅢA族 r(O2)> r(Na+) HClO4 H2SO4 (或) 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 (NH4)2CO3或NH4HCO3

【解析】

從圖表信息可知，八種元素均為短周期，結合最高正價或最低負價變化規律可知，x為H； y為C；z為N；d為O； e為Na；f 為Al；g為S；h為Cl；據以上分析解答。

(1)f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，故答案為：第三周期ⅢA族；

故答案是：第三周期ⅢA族；

(2)電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,故離子半徑：r(O2)>r(Na+)；非金屬性越強,最高價氧化物水化物的酸性越強,故酸性：HClO4>H2SO4；

故答案為：r(O2)>r(Na+)；HClO4;H2SO4；

(3)四原子共價化合物,可以是NH3、H2O2、C2H2等,其電子式為：(或)，

故答案為：(或)；

（4）鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；

故答案為：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；

（5）由x、y、z、d四種元素構成的離子化合物的化學式可以是(NH4)2CO3或NH4HCO3；

故答案為：(NH4)2CO3或NH4HCO3。