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等物質的量的Na和Na₂O₂分別與足量的水作用，生成的氣體的體積比是

A. 3:1 B. 1:1 C. 2:1 D. 1:2

【參考答案】B

【命題立意】考查鈉及鈉的氧化物的相關知識

【解析】2mol鈉或2mol過氧化鈉與足量水作用都生成1mol氣體，同溫同

壓占有體積相同

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

N_A代表阿伏加德羅常數．下列有關敘述正確的是（　　）

A．1.7gH₂O₂中含有的電子數為0.9N_A

B．分子數為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g

C．常溫下，等物質的量的N₂和CO所含分子數均為N_A

D．3.4g NH₃中含N-H鍵數目為0.2N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：

芳香族化合物X（C₈H₈O₄）的苯環上的一鹵代物只有兩種，X不能與NaHCO₃溶液反應，而等物質的量的X分別與足量的Na和NaOH溶液充分反應后消耗n（Na）：n（NaOH）=2：3，則X必定含有（　　）

A．-COOH

B．

C．酚羥基

D．醇羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：

說法正確的是（　　）

A．0.5molO3與11.2L NO₂所含的分子數一定相等

B．中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n（NaOH）不相等

C．常溫Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．常溫常壓，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數目為NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南省高三第三次月考化學試卷 題型：填空題

（8分）常溫下已知pH=2的高碘酸（HIO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯酸性；0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯中性。請回答下列問題：

（1）高碘酸是（填“強酸”或“弱酸”）

（2）0.01mol·L^-1的碘酸（HIO₃）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO^—₃與Na⁺的物質的量的關系是n(Na⁺) n(IO^-₃)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）已知高碘酸和硫酸錳（MnSO₄）在溶液中反應生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應的還原劑是，該反應的離子方程式可表示為。

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科目：高中化學 來源：2011年北京市東城區示范校高考化學綜合練習試卷（一）（解析版） 題型：解答題

火力發電廠釋放出大量的氮氧化物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的．
（1）脫硝．利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）
△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為______．
（2）脫碳．將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH）與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則φ（CH3OH）T上述CO₂轉化為甲醇的反應的△H₃______0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示．下列說法正確的是______（填字母代號）．
A．第10min后，向該容器中再充入1mol CO₂和3mol H₂，則再次達到平衡時c（CH₃OH）=1.5mol?L^-1
B．0～10min內，氫氣的平均反應速率為0.075mol/
C．達到平衡時，氫氣的轉化率為0.75
D．該溫度下，反應的平衡常數的值為3/16
E．升高溫度將使n（CH₃OH）/n（CO₂）減小
③甲醇燃料電池結構如下圖所示．其工作時正極的電極反應式可表示為______．

多孔碳電極
（3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經處理后，與一定量的氨氣、空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產品化肥．設煙氣中的SO₂、NO₂的物質的量之比為1：1，則該反應的化學方程式為______．
（4）硫酸銨和硝酸銨的水溶液的pH＜7，其中原因可用一個離子方程式表示為：______；在一定物質的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）______c（NO₃^-）+c（OH^-）（填寫“＞”“=”或“＜”）

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