Question

丙烷（C₃H₈）在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O，△H₁=-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g），△H₂=-566kJ/mol
（1）反應C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O 的△H=

-2219.9KJ/mol

．
（2）現有1mol C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO₂以及氣態水，將所有的產物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發生如下可逆反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H=+41.2kJ/mol
①下列事實能說明該反應達到平衡的是

d

．
a．體系中的壓強不發生變化                   b．v_正（H₂）=v_正（CO）
c．混合氣體的密度不再發生變化               d．CO₂的濃度不再發生變化
②向平衡體系中充入少量CO則平衡常數

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若該反應達到平衡后，升高溫度，則上述平衡向

正

反應方向移動（填“正”或“逆”）．

Answer 1

分析：（1）根據蓋斯定律來計算丙烷完全燃燒的反應熱；
（2）①利用平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量來分析；
②平衡常數與溫度有關；
③該反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡正向移動．

解答：解：（1）由①2C₃H₈（g）+7O₂ （g）=6CO （g）+8H₂O△H₁=-2741.8kJ/mol，
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂ （g）△H₂=-566kJ/mol，
根據蓋斯定律可知，

①+②×3

2

可得C₃H₈（g）+5O₂ （g）=3CO₂ （g）+4H₂O，
其反應熱為

(-2741.8kJ/mol)+(-566kJ/mol)×3

2

=-2219.9KJ/mol，
故答案為：-2219.9KJ/mol；
（2）①a．由反應可知，反應前后的壓強始終不變，則體系中的壓強不發生變化，不能判斷平衡，故a錯誤；                   
b．v_正（H₂）=v_正（CO），只能說明正反應速率的關系，無法確定正逆反應速率的關系，故b錯誤；
c．，因體積不變，氣體的總質量不變，所以混合氣體的密度始終不變，不發生變化，不能判斷平衡，故c錯誤；               
d．CO₂的濃度不再發生變化，由平衡的特征“定”可知，則化學反應達到平衡，故d正確；
故答案為：d；
②因平衡常數與溫度有關，溫度不變，平衡常數不變，故答案為：不變；
③因該反應為吸熱反應，則升高溫度，平衡正向移動，故答案為：正．

點評：本題考查利用蓋斯定律計算反應熱及化學平衡，綜合性較強，注重對高考常考考點的考查，題目難度中等．