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下列物質(zhì)與水反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．NO₂

B．CaO

C．Cl₂

D．Na₂O₂

試題分析：A．3NO₂+ H₂O = 2HNO₃+ NO，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。B．CaO+ H₂O =Ca(OH)_2.沒有元素化合價(jià)的變化，不是氧化還原反應(yīng)。正確。C．Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO。有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。D．2Na₂O₂+2H₂O="4NaOH+" O₂↑。有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)。錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中氧化亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦（主要成分FeS₂）氧化為Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增強(qiáng)，其過程如圖：

（1）該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式為。
（2）人們可利用Fe₂(SO₄)₃作強(qiáng)氧化劑溶解銅礦石（Cu₂S），然后加入鐵屑進(jìn)一步得到銅，該過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式（請(qǐng)將①補(bǔ)充完整）：
①□Cu₂S＋□Fe³^＋＋□H₂O

□Cu²^＋＋□Fe²^＋＋□（   ）＋□SO₄²^－
②                                    。
（3）工業(yè)上可利用粗銅（含Zn、Ag、Au雜質(zhì)）經(jīng)電解制得精銅（電解銅）。則陽極和陰極材料
分別為：       和       ，陽極的電極反應(yīng)式為          ，          。
（4）請(qǐng)?jiān)u價(jià)細(xì)菌冶金的優(yōu)點(diǎn)                               。（說一點(diǎn)即可）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在煉銅的過程中發(fā)生:Cu₂S + 2Cu₂O =" 6Cu" + SO₂↑,則下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，與SO₂+ 2H₂S =" 3S" + 2H₂O是同一反應(yīng)類型

B．該反應(yīng)從電子轉(zhuǎn)移角度看，每生成6 mol銅，轉(zhuǎn)移電子12 mol

C．該反應(yīng)中，氧元素氧化了硫元素

D．該反應(yīng)中，Cu₂S既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑，既能消毒殺菌，又能除去懸浮物雜質(zhì)。一種制備Na₂FeO₄的反應(yīng)原理為2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列有關(guān)說法正確的是（）

A．反應(yīng)中氧化劑是Na₂O₂，還原劑是FeSO₄

B．生成2 mol Na₂FeO₄時(shí)，反應(yīng)中共有8 mol電子轉(zhuǎn)移

C．Na₂FeO₄的氧化性大于Na₂O₂

D．Na₂FeO₄凈水過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上粗硅的生產(chǎn)原理為2C＋SiO₂

Si＋2CO↑，下列說法正確的是

A．SiO₂是氧化劑	B．SiO₂發(fā)生氧化反應(yīng)
C．C表現(xiàn)出氧化性	D．C被還原

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^以下反應(yīng)制得：3SiO₂＋6C＋2N₂

Si₃N₄＋6CO。下列敘述正確的是(　　)

A．在氮化硅的合成反應(yīng)中，N₂是還原劑，SiO₂是氧化劑

B．上述反應(yīng)中每生成1 mol Si₃N₄，N₂得到12 mol電子

C．若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)增大

D．若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)正確的是

序號(hào)	反應(yīng)物	產(chǎn)物
①	KMnO₄、H₂O₂、H₂SO4	K₂SO₄、MnSO₄……
②	C1₂、FeBr₂	FeC1₃、FeBr₃
③	MnO₄^－……	C1₂、Mn²⁺……

A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H₂O
B．第②組反應(yīng)中Cl₂與FeBr₂的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2
C．第③組反應(yīng)中生成lmol Cl₂，轉(zhuǎn)移電子5mol
D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镸nO₄^一>Cl₂> Fe³⁺> Br₂

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

、LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑，遇水均能劇烈反應(yīng)放出H₂，LiAlH₄在125 ℃分解為L(zhǎng)iH、H₂和Al。下列說法中不正確的是 (　　)。

A．LiH與D₂O反應(yīng)，所得氫氣的摩爾質(zhì)量為4 g·mol^－¹

B．1 mol LiAlH₄在125 ℃完全分解，轉(zhuǎn)移3 mol電子

C．LiAlH₄溶于適量水得無色溶液，則化學(xué)方程式可表示為L(zhǎng)iAlH₄＋2H₂O=LiAlO₂＋4H₂↑

D．LiAlH₄與乙醛作用生成乙醇，LiAlH₄作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5KClO₃+6P=3P₂O₅+KCl,則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．產(chǎn)生白色煙霧的原因是生成的P₂O₅白色固體小顆粒（煙）吸水性很強(qiáng)，吸收空氣中的水分，生成磷酸小液滴（霧）

C．該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

D．上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol

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