【題目】下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是( )
A.MgCl2B.NH3C.NH4ClD.H2O2
小學期末標準試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5 、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
(1)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
離子 | K＋ | Na＋ | NH | SO | NO | Cl－ |
濃度(mol·L－1) | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
根據表中數據判斷PM2.5試樣的pH＝_____________。
(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。
已知：H2(g)＋
O2(g) = H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g) = CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：______________________________________。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質可作洗滌劑的是________。（填字母）
a．Ca(OH)2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3
(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH>0。汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是___________________。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g) = 2C(s)＋O2(g)。已知該反應的ΔH>0，簡述該設想能否實現的依據：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題：
(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：____________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中，P元素的化合價為___________，NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)與NaOH反應。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。
(3)H3PO2的工業制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：
①寫出陽極的電極反應式______________________________________________。
②分析產品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是（ ）
A. 實驗Ⅰ：實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實驗
C. 實驗Ⅲ：進行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發CO、CO2的應用對構建生態文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：
Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1，
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式：__________。
（3）CO2和H2充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質的量隨時間的變化見圖1。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“＞”或“=”或“＜”)．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個密閉容器中，按如下方式加入反應物，一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數相等，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍為__________。
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2．紫外光照射時，在不同催化劑(I、II、III)作用下，CH4產量隨光照時間的變化見圖2．在0～15小時內，CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號)．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關的離子方程式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制450mL 1mol/L的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。
請回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______(選填序號)，還缺少的儀器有______(寫儀器名稱)；
（2）經計算，配制上述稀硫酸時需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(保留一位小數)。
（3）接下來的操作是將上述所取濃硫酸進行稀釋，稀釋的操作是________________、__________________。
（4）在溶液配制過程中，下列操作會引起所配置硫酸的濃度偏低的有_________（填序號）
A．用量筒量取濃硫酸讀數時仰視刻度線；
B．轉移稀釋的硫酸溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒；
C．濃硫酸稀釋后未經冷卻即轉移到容量瓶中；
D．容量瓶未干燥就用來配置溶液；
E．定容后搖勻溶液，發現液面低于刻度線，再加入少量水使液面與刻度線相平；
F．定容時仰視刻度線。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將少量鐵粉加入到下列溶液中，鐵粉溶解，但不產生氣體和沉淀的是（ ）
A. 稀H2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. CuSO4溶液 D. NaCl溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）6.02×1022個Na+ 的物質的量為_________________；
（2）標準狀況下8.96L CO2的物質的量為_________________；
（3）在同溫同壓下，相同體積的O2和CH4，原子數目之比為______________；
（4）質量分數為98%的濃硫酸（溶液密度為1.84g/cm3）中H2SO4的物質的量濃度為__________；
（5）27.75 g某＋2價金屬的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023個Cl－，則M的相對原子質量為_____。
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