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下列實驗裝置或操作能達到實驗目的

試題分析：A、將海帶燒成灰不能在燒杯中進行，錯誤；B、除去Cl₂中混有的HCl氣體，應該用飽和食鹽水，不能用NaOH溶液，因為Cl₂也能與NaOH反應，錯誤；C、向盛有NH₃的燒瓶中滴加H₂O，NH₃溶解，壓強減小，氣球膨脹，正確；D、制備NH₄Cl晶體不能蒸干NH₄Cl飽和溶液，因為NH₄Cl受熱易分解，應采用降溫結晶的方法，錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除去雜質的方法錯誤的是（　　）

	待提純物質	雜質	試劑	主要操作
A	I₂	KI、H₂O	乙醇	萃取
B	Cl₂	H₂O	濃硫酸	洗氣
C	NaCl	KNO₃	H₂O	蒸發結晶
D	Cu	Fe、Zn	稀硫酸	過濾

A．A

B．B

C．C

D．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜方法正確的是

A．用氫氣除去乙烷中混有的少量乙烯

B．用金屬鈉除去乙醇中混有的少量水

C．用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的少量乙烯

D．用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是

A．苯、甲苯、環己烷	B．苯、苯酚、己烯
C．乙醇、甲苯、四氯化碳	D．甲酸、乙醛、乙酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室模擬回收某廢舊含鎳催化劑（主要成分為NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生產Ni₂O₃。其工藝流程為：

（1）根據圖Ⅰ所示的X射線衍射圖譜，可知浸出渣含有三種主要成分，其中“物質X”為。圖Ⅱ表示鎳的浸出率與溫度的關系，當浸出溫度高于70℃時，鎳的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是。
（2）工藝流程中“副產品”的化學式為。
（3）已知有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
開始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全的pH	3.7	9.7	9.2

操作B是為了除去濾液中的鐵元素，某同學設計了如下實驗方案：向操作A所得的濾液中加入NaOH溶液，調節溶液pH為3.7～7.7，靜置，過濾。請對該實驗方案進行評價
                       （若原方案正確，請說明理由；若原方案錯誤，請加以改正）。
（4）操作C是為了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－濃度為3×10^－3mol·L^－1，則Ca²⁺的濃度為         mol·L^－1。（常溫時CaF₂的溶度積常數為2.7×10^－11）
（5）電解產生2NiOOH·H₂O的原理分兩步：
①堿性條件下Cl^－在陽極被氧化為ClO^－；
②Ni²⁺被ClO^－氧化產生2NiOOH·H₂O沉淀。
第②步反應的離子方程式為                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某物質用途廣泛，可用作分析試劑、媒染劑、催化劑及化工原料。經測定它含有鐵元素，摩爾質量為482g/mol。為進一步確定它的組成，某化學興趣小組做了以下實驗：
Ⅰ．稱取48.20g該物質溶于水，配成100mL溶液，所得溶液顯棕黃色。
Ⅱ．取上述溶液50mL于試管中，加入足量的0.1mol/LNaOH溶液，并加熱，產生的氣體經干燥后通入濃硫酸中，濃硫酸增重0.85g；產生的紅褐色沉淀經過過濾、洗滌、灼燒后得4.00g固體。
Ⅲ．另取上述溶液50mL于試管中，加入足量的BaCl₂溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀 23.30g。
請回答下列問題：
（1）實驗Ⅱ中產生氣體的電子式。
（2）該物質的化學式為，下列有關該物質的用途合理的是。

A．補血劑

B．凈水劑

C．含酚廢水的檢測試劑

D．肥料

（3）該物質溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至金屬元素完全沉淀時的化學反應方程式       。
（4）將SO₂氣體通入該物質的溶液中可以觀察到的實驗現象是          ，寫出該反應的離子方程式            。
（5）為了進一步驗證該物質中鐵元素的化合價，某同學設計了如下實驗方案：取少量固體于試管中，加水充分溶解，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯血紅色，即可證明該物質中一定存在Fe³⁺。請評價該實驗操作是否合理       （填“合理”或者“不合理”），理由       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗可實現鑒別目的的是

A．用KOH溶液鑒別SO₃(g)和SO₂

B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br₂(g)和NO₂

C．用CO₂鑒別NaAlO₂溶液和CH₃COONa溶液

D．用BCl₂溶液鑒別AgNO₃溶液和K₂SO₄溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．用新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的乙醇、丙三醇、乙醛、乙酸四瓶無色溶液

B．檢驗氯乙烷中的氯元素時，可先將氯乙烷硝酸進行酸化，再加硝酸銀溶液來檢驗，通過觀察是否有白色沉淀來判斷是否存在氯元素

C．摩爾鹽制備過程中鐵屑要先用碳酸鈉溶液浸泡洗滌，使用熱的碳酸鈉溶液有利提高去油污的能力，最后分離溶液和固體時不可以用傾析法

D．由于苯酚與溴水發生反應時，副反應多，所以只能利用溴水對含苯酚的廢水作定性檢驗，不能用作定量測定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工藝流程如下（部分操作和條件略）
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾:
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO₄溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:
Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾;
Ⅴ．濃縮、結晶、分離，得到產品。
（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是
（2）KMnO₄氧化Fe²⁺的離子方程式補充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al(OH)₃	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃
開始沉淀時	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時	4.7	8.3	2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L^-1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的               。
（4）己知：一定條件下，MnO₄^-可與Mn²⁺反應生成MnO₂,
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現象是         。
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是           。

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