Question

【題目】常溫時，1 mol/L的HClO2和1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

B. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足

C. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】

從圖像可知，pH=3時，對應的N點橫坐標為4，即1g+1 = 4，得出V/V0 = 103，所以HMnO4為強酸，HClO2為弱酸，據此作答。

根據上述分析可知，

A. 兩者均為一元酸，同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，所以消耗的NaOH溶液體積：HMnO4 = HClO2，故A項錯誤；

B. 根據圖像可知：因為HMnO4為強酸，結合線性關系可知，滿足0≤pH≤5時，溶液的pH 與溶液體積稀釋的關系 pH=1g+1-1=1g，故B項正確；

C. 同濃度的兩種酸，當pH均為3時，根據物料守恒規律：HMnO4 溶液： c(H+)=c(MnO4-);HClO2溶液： c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根據上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)，故C項錯誤；

D. HClO2為弱酸，則同濃度的NaClO2溶液因水解顯堿性，pH>7，而NaMnO4溶液不水解顯中性，所以濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＜NaClO2，故D項錯誤；

答案選B。